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fer, permanganate et dichromate de potassium : dosage
Bonjour,
je sais que ce sujet a déjà été traité mais je ne savais pas si ma question pouvait toujours être considérée comme faisant partie du sujet ou pas.
je vous présente donc le problème:
1) 10mL de sulfate ferreux, 10,5mL de permanganate de K à 0,01mol/L
quelle est la concentration de sulfate ferreux.
J'ai fait CxV = C1xV1, et je trouve que C = 1,05.10-2
jusque là ça va.
2) 10mL solution inconnue de dichromate de potassium, 20mL de sulfate ferreux étudié précédemment. les Fe2+ en excès sont titrés avec du KMnO4 (même concentration que précédemment). le volume équivalent est de 11mL
quelle est la concentration de dichromate?
j'ai d'abord calculé la quantité de Fe2+ qui n'a pas réagi avec le dichromate : 1,155.10-4mol
puis la qtté de Fe2+ totale : 2,1.10-4mol
qtté ayant réagi: 9,45.10-5mol
et donc la concentration de dichromate est de 1,575.10-3mol/L
dites-moi ce que vous en pensez. puisque je ne suis vraiment pas sure de ce que j'ai fait.
Merci d'avance.
Bonsoir waka : Masse moléculaire KMnO4 = 158 Masse moléculaire FeSO4 = 152 Masse moléculaire K2Cr2O7 = 294
K2Cr2O7 + 6 FeSO4 + 7 H2SO4 ========> Cr2(SO4)3 + 3 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7 H2O
2 KMnO4 + 10 FeSO4 + 8 H2SO4 =======> 2 MnSO4 + 5 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8 H2O
2 moles de KMnO4 ( DO du Mn = +7 ) se réduit en MnSO4 ( DO du Mn = +2 ) soit un gain 7-2 = 5 x 2 = 10 électrons .
10 FeSO4 ( DO du Fe = +2 ) s'oxyde 10 Fe+++ soit une perte de 10 électrons . ( Le bilan est juste +10/-10 = 0 )
Solution de KMnO4 0,01 molaire/L = 1,58 g de KMnO4/Litre de solution .
Dans l'équation on voit que 2 moles de KMnO4 ( 2 x 158 = 316g ) vont oxyder ( 10 x 152 = 1520 g ) de FeSO4 .
2 Litres de solution 1 molaire vont oxyder 1520g de FeSO4 ou 200 litres de solution de KMnO4 0,01 molaire vont oxyder 1520 g de FeSO4 .
11ml de solution KMnO4 0,01 molaire correspond à ( 11 x 1520 ) : 200000 = 0,0836 g de FeSO4 .
On a 20 ml de solution FeSO4 0,0105 molaire = 0,03192 g de FeSO4 . la différence = 0,0836-0,03192 = 0,05168 g de sulfate ferreux qui a été oxydé avec le bichromate .
Concentration de la solution de K2Cr2O7 = 1 mole de bichromate oxyde 6 moles de FeSO4 , 0,05168 g = ( 0,05168 x 294 ) : 1520 = 0,010g donc 0,01 : 10 x 1000 = 1g/litre .
Je n'ai pas la même réponse que toi ? Peut-être me suis-je trompé ? peut - tu contrôler mon développement et me répondre . Bonnes salutations.
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