bonjours , voici un problème que je n'arrive pas à résoudre :
Préparer 50.0 mL de solution S2 aqueuse de peroxyde d'oxygène à la concentration C2 =0.01 mol.L-1 . ON dispose pour cela d'une solution S1 aqueuse de peroxyde d'hydrogène à la concentration C3 = 0.001 mol.L-1
SI j'ai bien compris , j'ai dans ma solution de départ S1 de peroxyde d'hydrogène ( H2O2 ) et de l'eau ( en solution aqueuse ) , et je veux arriver à une solution S2 contenant du peroxyde d'hydrogène ( H2O2 ) , de l'oxygène , et de l'eau...
En gros :
S1 = H2O2 + H2O
S2 = H2O2 + O + H2O
comment faire "apparaitre" cette oxygène ????
merci de vos réponse
Salut!
Il faut que tu écrives la réaction de dismutation de l'eau oxygénée...
Je te laisse le soin de trouver les demis-équations
Je te met l'équation finale:
2H2O2 = O2 + 2H2O
Préparer 50.0 mL de solution S2 aqueuse de peroxyde d'oxygène...
sa veut dire qu'il me faut du peroxyde à la fin ^^
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