Bonjour,
j'ai un exercice d'entrainement et je ne comprends pas très bien l'ensemble du chapitre, donc je n'arrive pas cet exo. J'aimerais bien que vous m'aider un peu pour celui, pour j'arrive les autres par la suite. ^^

L'aspirine est un acide, l'acide salicylique noté AH. Il réagit de façon limité avec l'eau et sa constante d'acidité est pKa=3.
Un volume Va de solution aqueuse saturée d'aspirine de concentration Ca, est titrée par une solution  aqueuse d'hydroxyde de sodium de concentration Cb=1,0.10^-2 mol/L
La courbe de ce titrage pH-métrique à 20°c est présentée ci-contre.

On note Vb le volume de solution titrante ajoutée. Les points expérimentaux sont représentés ainsi que la dérivée d(pH)/dVb


1) indiquer la nature des espèces titrée et titrante.
2) écrire l'équation chimique du titrage
3)Identifier la courbe pH=f(Vb) et indiquer les caractéristiques qui permette de la reconnaitre.
4)Identifier la courbe représentant d(pH)/dVb, dans quel but l'a-t-on représentée ?
5) Donner les coordonnées du point d'équivalence en utilisant la méthode  des tangentes.
7) Déterminer la concentration molaire Ca.
8) Montrer que la transformation associée à la réaction de titrage est totale en déterminant sont taux d'avancement final pour Vb=25mL


Voilà MERCI !!