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Exo stp la solution (PH ) NH3
On étudie une solution d'une base faible (NH3 : ammoniac) dans l'eau , la concentration CB=10exp-2 mol/l et PH =10.6
1- Écrire la réaction d'ionisation de cette base dans l'eau et préciser toutes les espèces chimiques qui existant à l'équilibre .
2- écrire l'équation de neutralité électrique ( l'auto- ionisation de l'eau est négligeable )
3- donner le relation de conservation de matière ( NH3)
4- calculer les concentrations des espaces chimiques
5- calculer Kb et pKb par deux méthodes
Tout est disponible n'est ce pas? Une base faible ,sa r¨¦action avec de l'eau n'est pas totale,donc partielle.
NH3 H2O 0…0==0†3 NH4 OH- ( la r¨¦action est r¨¦versible)
Plus de section d'autoprotolyse de l'eau on aura toutes les esp¨¨ces pr¨¦sentes en solution
Tout est disponible n'est ce pas? Une base faible ,sa r¨¦action avec de l'eau n'est pas totale,donc partielle.
NH3 H2O 0…0==0†3 NH4 OH- ( la r¨¦action est r¨¦versible)
Plus de section d'autoprotolyse de l'eau on aura toutes les esp¨¨ces pr¨¦sentes en solution.
Finalement on ne peut rien identifier. J'aimerai dire que la solution est une base faible,sa reaction avec de l'eau n'est pas totale.
NH3 (plus) H2O = = (NH4-) (plus) OH- ; la reaction est reversible. Avec l'autoprotolyse de l'eau on peut preciser toutes les especes presentes en solution
Bonsoir Hakimxp123
Je vois que tu es nouveau sur ce forum... Je te souhaite la bienvenue. L'habitude est de commencer par dire bonjour puis d'exposer ce que l'on a été capable de faire et ce qu'on n'a pas compris. L'aide apportée ensuite est beaucoup plus efficace qu'un simple corrigé pas nécessairement adapté au niveau de l'étudiant.
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