Bonjour.
je pense que tu peux t'en sortir facilement en sachant que:
n=(p*V)/(R*T)
p étant la pression du gaz en Pa
V ce que tu cherche en m^3
n étant la quantité de matière de l'échantillon gazeux
R étant la constante des gaz parfaits égale a 8.314
et T étant la température du gaz en K

Or n=m/M
m étant la masse du gaz
et M sa masse molaire que tu peux calculer très facilement!

Tu n'a plus quà faire l'application numérique après!
j'espère t'avoir aidé!

merci mais je te suis pas trop peu tu me donné un exemple soit un exemple de l'exo soit un exemple quelquonque
merci

Salut moh94,

Tu es sûr qu'il n'y a pas un probleme dasn ton énoncé ???

Franchement, donner une masse d'un gaz, j'ai jamais vu ça moi!!!

j'aurais pensé à la formule mais on a pas la masse volumique des gaz (à moins qu'il faille chercher dans ton livre)

j'ai aussi pensé à mais on a pas la quantité de matière des gaz...

Franchement, à moins d'utilisé pour trouver la quantité de matière, mais cette formule me semble une abération pour un gaz, je ne vois pas.

Bon ok je te donne l'exemple pour le 2)
M(o2)= 16*2=32
per contre 20°C converti en K je sais pas bien, ça doit etre ecrit quelquepart dans ton livre de chimie, mais tu fais:
n=(p*V)/(R*T)
or n=m/M
d'où:
m/M=(p*V)/(R*T)
avec les valeurs numériques:
100/32=(10^5*V)/(8.314*20) => j'ai laissé en °C mais tu dois mettre en K!
Donc après:
V=(100/32)*(8.314*20)/10^5
V=5,19.10^-3 m^3

ok merci beaucoup C-lin et pour Eos je suis bien sur de mon énoncé

Ok alors.

Pero, je n'utiliserai jamais pour trouver la quantité de matière d'un gaz mais comme tu n'as paq le choix ... sinon tu ne peux pas appliquer la formule des gaz parfais.

pas je sais pas c'est vrai que ça semble un peu bizare! mais bon j'vois pas d'autre méthode...
tu nous dira si c'était bon quand t'auras la correction moh94!

ok je vous tiendré au courrant