Bonsoir, voici un copier de mon énoncé, je bloque sur la 4ieme et dernière question...

On considère maintenant une mole de ce même gaz monoatomique enfermé dans un cylindre vertical, muni d'un piston de masse négligeable et coullssant sans frottement. Les parois du cylindre et du piston sont diathermes ( perméables à la chaleur). L'ensemble du système se trouve au contact d'un thermostat à T0 = 300 K.

Le volume initial du gaz est égal à V0 = 12 L et sa pression initiale est égale à P0. Le piston est initialement bloqué par l'opérateur. La pression de l'atmosphère extérieure est maintenue à ½P0 pendant toute l'expérience.

l'opérateur relâche très lentement le piston.
- Caractériser cette transformation.
- Déterminer la variation d'énergie interne DU3, le travail des forces de pression W3 et le transfert thermique Q3. Effectuer les applications numériques.
- Exprimer puis calculer la variation d'entropie DS3 du gaz lors de cette détente.
- Exprimer puis calculer l'entropie créee Sc3 et l'entropie échangée Se3 par le gaz lors de cette détente.


j'ai calcule DS3 et je trouve une valeur non nulle positive (5.8J.K-1). Or vue que la transformation est reversible, ne devrais je pas trouver : DS3=0?
Par la suite, je trouve Sc3=0 et Se3=5.8J.K-1

Pouvez vous m'éclaircir sur ce point? Merci.