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Niveau seconde
Exo de chimie sur les concentrations molaires
Posté par dreameuz (invité)
Bonjour, je voudrais que qqn vérifie la justesse de mes résultats svp.
Voici l'énoncé :
Dans 200mL d'une solution S1 de diiode dont la concentration molaire est de 5.00x10^-2 mol.L, on dissout 12.7g de cristaux de diiode I2.
1)Quelle est la quantité de matière de diiode ajoutée ?
Ici je trouve 0,05 mol en utilisant n = m/M
2)Quelle est la concentration molaire de la solution S2 obtenue, la dissolution ayant lieu sans variation de volume ?
Ici je trouve 5x10^-2 mol.L-1 en faisant C2 = C1V1/V2 (et je crois que V1=V2)
3)Quelle volume de solvant faut-il ajouter à la solution S2 pour obtenir une solution S3 de même concentration molaire en diiode que S1 ?
Je trouve 0,2L en faisant V = n1/C2
bonsoir!
Citation :
)Quelle est la quantité de matière de diiode ajoutée ?
Ici je trouve 0,05 mol en utilisant n = m/M
ok)Quelle est la quantité de matière de diiode ajoutée ?
Ici je trouve 0,05 mol en utilisant n = m/M
Citation :
2)Quelle est la concentration molaire de la solution S2 obtenue, la dissolution ayant lieu sans variation de volume ?
Ici je trouve 5x10^-2 mol.L-1 en faisant C2 = C1V1/V2 (et je crois que V1=V2)
ok2)Quelle est la concentration molaire de la solution S2 obtenue, la dissolution ayant lieu sans variation de volume ?
Ici je trouve 5x10^-2 mol.L-1 en faisant C2 = C1V1/V2 (et je crois que V1=V2)
Citation :
)Quelle volume de solvant faut-il ajouter à la solution S2 pour obtenir une solution S3 de même concentration molaire en diiode que S1 ?
Je trouve 0,2L en faisant V = n1/C2
ok)Quelle volume de solvant faut-il ajouter à la solution S2 pour obtenir une solution S3 de même concentration molaire en diiode que S1 ?
Je trouve 0,2L en faisant V = n1/C2
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