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exo chimie orga
Je souhaiterais juste de l'aide pour la 1ere question:
La combustion complète d'une masse m1= 0,182g d'un corps A, de formule CxHyOz, fournit une masse m2 = 0,372 g de dioxyde de carbone et une masse m3 = 0,114 g d'eau.
1-déterminer la composition massique de A en ses éléments constitutifs.
2-en déduire les valeurs des rapports x/z et y/z
3- la masse molaire de A est Ma= 86,0 g.mol-1. En déduire la formule brute.
Merci d'avance
D'après la réaction de combustion on a que CxHyOz va donner xCO2 et (y/2)H2O.on aura consommé 0.5*(y/2+2x-z)O2 au cours d'une réaction chimique On a conservation de la masse donc on a consommé:mO2=mH2O+mCO2-ma=0.304g
nO2=0.0095mol
Le pourcentage massique de C est (x*MC)/ma
x:nombre de mole de C est aussi le nombre de mole de CO2 formé (1mole de CO2 est formée d'une mole de C)donc x=mCO2/MCO2=.008455
en calculant on a:le %C=55.4945%
Le pourcentage massique de H est (y*MH)/ma
y:nombre de mole de H. C'est aussi 2*le nombre de mole de H2O formé (une mole d'eau est formée de 2 mole d'hydrogène) donc y=2mH2O/MH2O=0.012667
%H=6.9499%
Donc %O=.3755=37.55%
En réutilisant ceci:
0.5*(y/2+2x-z)O2=0.0095
et en se servant des valeurs de x et de y on trouve z=0.004244
donc x/z=0.008455/0.004244=2
y/z=0.012667/0.004244=3
La formule brute de CxHyOz ou C2zH3zOz (car x=2z et y=3z) de masse molaire 86, on résoud: 2z*12+3z+z*16=86
43z=86
z=2; x=4; y=6
la formule brute est donc C4H6O2
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