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exo chimie des solutions universitaire
Posté par deogratias
Calculer le ph d' une solution d'acide sulfurique h2s04 ; c =0.5 M
Données : la première fonction acide de H2SO4 est fort et Ka2=0. 0125
salut si l'acide est fort il faut verifier que C>106.5 alors -log C < 6.5
ici on as -log C = 0.30<6.5
alors le Ph = -Log C = 0.30
c'est un peu plus compliqué ... la première acidité est forte et on a donc en solution 0.5 mol/L de HSO4 - et de H3O+ . On a alors la réaction HSO4 - + H2O = H3O+ + SO4 2- . Si on appelle x l'avancement ( en mol/L ) on a 0.5 -x de HSO4 - , 0.5 +x de H3O+ et x de SO4 2- . On met tout cela dans Ka2 . On resout l'équation de degré 2 , on trouve x puis le pH
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