Bonjour 😊.

Alors voici l'énoncé : un minerai composé à 80% en masse d'oxyde de fer, est traité par une solution aqueuse de nitrate d'hydrogène 34%, (d=1.21). Le rendement molaire de la réaction est 74%.

Voici mon équation Fe2O3 +6 NO3H ---->
3H20+ 2 Fe(NO3)3 .

j'obtiens que n (NO3H)= 5.22 mol
Et n(fe2O3)= 1.002 mol.

Mais voilà, ça se complique pour trouver le réactif limitant: NO3H est un acide fort , du coup, il réagira avec tout le fe2O3 présent non ?

Ou alors, si je fais un tableau d'avancement, je trouve que c'est le NO3H qui est limitant.

Ici, on voit bien que le nombre de mol de l'acide est supérieur, donc il devra réagir avec tout la base présente non?

Merci de votre aide 😊.