Pouvez-vous m'aider ?
Le sulfate de fer II vendu dans le commerce se présente sous la forme d'une poudre verte. Il est utilisé comme anti-mousse par épandage sur les gazons. Après avoir ouvert un paquet neuf, Gaëlle dissout un peu de poudre dans de l'eau. Elle prélève une partie de la solution et y ajoute quelques gouttes de soude (hydroxyde de sodium). Elle observe un précipité.
a - Quelle est la formule du solide ionique sulfate de fer II ?
b - Quelle est la couleur du précipité observé par Gaëlle ?
c - Quelle est la formule chimique du précipité ?
Elle laisse la solution à l'air libre et revient quelques jours plus tard. Elle prélève à nouveau un peu de solution et y ajoute quelques gouttes de soude. Elle observe alors un précipité de couleur rouille.
d - Quel ion a-t-elle mis en évidence lors du 2ème ajout de soude ?
e - Quelle est la formule du précipité couleur rouille ?
f - Quelle transformation ont subi les ions Fe2+ après quelques jours passés à l'air libre ?
Bonjour simon40 :
a). FeSO4 (anhydre) et FeSO4 . 7 H2O (hydraté) . En solution => Fe++ et SO4--
b). Le précipité couleur vert-pâle est de l'hydroxyde ferreux .
c). Fe(OH)2 .
d). Fe+++ .
e). Fe(OH)3 .
f). Le cation ferreux c'est oxydé en cation ferrique . Fe++ ===> Fe+++ + 1 électron .
Bonnes salutations .
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