masse molaire du sulfate de cuivre pentahydraté

CuSO₄,5H₂O

Masse molaire : 249,685 g/mol

merci dme repondre mais g de grosses difficulteés je n'y arrive pas:


quels sont les calculs je ne comprend .
nbre de mole ?
concentration molaire m/v=    m=?/v=?
concentrat massique : m/v=??

pour la quantité de matière

n = m / M

pour C :

C = n / V

pour Cm :

Cm = m / V

MM(CuSO4.5H2O)=249.685g/mole
5g sont 5/249.685=0.0200 mole dans 500 ml
Le truc c'est que le sulfate de cuivre pentaydraté quandon le dissout dans l'eau libère ses cinq molécules d'eau (de cristallisation) et qu'il faut pour calculer la concentration massique de sulfate de cuivre prendre la masse molaire de CuSO4=159.624g/ole. Donc ((5/249.685)*159.624)*1000(ml)/500(ml)=6.393g/l
concentrtion molaire=0.0200mole*(1000/500)=0.0400mole/l
en prenant approximativement une densité de 1.0 pour la solution on a 0.6393%