Q1) Si la solution est bleue, elle contient peut-être des ions Cuivre (II) de formule Cu²⁺ puisque ces ions donnent une couleur bleutée aux solutions les contenant.

Q2) Pour identifier ces ions, il lui faut ajouter quelques gouttes de soude. Les ions hydroxyde HO^- contenus dans la soude vont précipiter avec les ions Cuivre (II) pour former un précipité bleu azur.

De plus, il lui faudra procéder à d'autres tests afin de trouver l'ion négatif (ou les ions) également contenu(s) dans la solution ionique. En général, on teste souvent l'ion Chlorure par un test au Nitrate d'Argent.
(Pour rappel, une solution ionique est toujours composée d'ions positifs et d'ions négatifs)

Q3) Les "+" du tableau signifient qu'il y a eu réaction, que le test est positif, que l'ion testé est donc présent dans la solution.

Q4) D'après le tableau, il y a eu réaction avec l'ion Cuivre (II) et avec l'ion Chlorure mais pas avec les autres ions.
La solution contient donc des ions Cu²⁺ et des ions Cl^-.

Q5) La dernière colonne est utile. Elle montre que le pH est égal à 7. La solution n'est donc pas acide, il n'y a donc pas d'ion Hydrogène H⁺ dans la solution.


Conclusion générale :
La solution inconnue est donc une solution de Chlorure de Cuivre (II), de formule (Cu²⁺ + Cl^-)