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exercices sur solutions electrolytiques.

Posté par
michaelciani
08-11-09 à 10:45

bonjours, j'ai un exo a faire et je n'arrive pas a le résoudre!!

On veut préparer 500mL d'une solution aqueuse de permanganate de potassium de concentration molaire en soluté apporté c = 1,01O-2mol.L-1 a partir de cristaux de permanganate de potassium KMnO4(s).

1) Quelle masse de cristaux faut-il utiliser ?

2) Décrire le mode opératoire à suivre pour préparer cette solution.

3) Donner les concentrations molaires effecives des ions en solution.

4) A partir de la solution précédente, on shouaite fabriquer 100mL d'une solution dix fois moins concentrée. Décrire le mode opératoire.

pour la question un j'ai fais:
n = cv = 1,01O-2500 = 5 mol
donc m = n/M = 5/ 39,1+54,9+416 = 0,03g
je ne pense pas que se soit bon !!

sinon pour les autres questions je n'y arrive pas .

merci de votre aide.

Posté par
gbm Webmaster
re : exercices sur solutions electrolytiques. 08-11-09 à 10:48

Salut,

1. n = C.V jusque-là je suis d'accord

mais V doit être en L !

En effet si tu regardes les unité

n = C.V <=> mol = mol.L-1.L

Si V est en mL ce n'est plus homogène ...

Posté par
michaelciani
re : exercices sur solutions electrolytiques. 08-11-09 à 10:56

donc cela fait
n = CV = 1,010-250010-3= 0,05 mol

donc m = n/M = 0,05/ 39,1+54,9+416 = 3,16 mol .

est-ce le bon résultat?

merci de votre aide pour la suite .  

Posté par
gbm Webmaster
re : exercices sur solutions electrolytiques. 08-11-09 à 11:14

m = n.M et non n/M

Posté par
michaelciani
re : exercices sur solutions electrolytiques. 08-11-09 à 11:16

donc 0,05 158 = 7,9 mol ??

Posté par
gbm Webmaster
re : exercices sur solutions electrolytiques. 08-11-09 à 11:19

n = C.V = 1,0.10-2500.10-3 = 500.10-5 = 5,0.10-3 mol

ensuite,

m = n.M

avec M = 158 g/mol

donc m = 5,0.10-3*158 =

Posté par
michaelciani
re : exercices sur solutions electrolytiques. 08-11-09 à 11:21

je me suis trompé dans les convertions le resultat est O,79 mol

Posté par
michaelciani
re : exercices sur solutions electrolytiques. 08-11-09 à 11:25

le résultat est O,79g.

merci de m'aider pour la suite !

Posté par
gbm Webmaster
re : exercices sur solutions electrolytiques. 08-11-09 à 11:26

Oui m = 0,79 g

Posté par
gbm Webmaster
re : exercices sur solutions electrolytiques. 08-11-09 à 11:27

2. Mode opératoire ?

Posté par
michaelciani
re : exercices sur solutions electrolytiques. 08-11-09 à 11:32

pour le mode opératoire :

on aura besoins d'une balance et d'une coupelle de pesée dans lequel on mettra 0,79g de cristaux puis on versera les cristaux dans une fiole jaugée de 500mL dans laquelle on ajoutera de l'eau distilée jusqu'au 2/3 puis on agite jusqu'à complète dissolution .

est-ce ceci qu'il fallait faire ?

Posté par
gbm Webmaster
re : exercices sur solutions electrolytiques. 08-11-09 à 11:34

Puis on remplit jusqu'au trait de jauge (sinon le volume n'est pas de 500 mL)

Posté par
michaelciani
re : exercices sur solutions electrolytiques. 08-11-09 à 11:37

pour la questions 3 )

je ne comprends pas je n'arrivera pas a la faire !!!

Posté par
gbm Webmaster
re : exercices sur solutions electrolytiques. 08-11-09 à 11:39

C'est très simple : tu vas comprendre.

1. Ecris l'équation de dissolution de KMnO4 dans l'eau.
2. A l'aide de cette équation tu écris la phrase magique "pour une mole de KMnO4 dissoute dans l'eau, il se forme ...."

Posté par
michaelciani
re : exercices sur solutions electrolytiques. 08-11-09 à 11:47

l'équation de dissolution de KMnO4 dans l'eau est
KMnO4K++ Mn2++...

je n'arrive pas la suite de l'équation

Posté par
gbm Webmaster
re : exercices sur solutions electrolytiques. 08-11-09 à 11:59

C'est MnO4- qui est l'ion permanganate

et non Mn2+ l'ion manganèse !

KMnO4 => K+ + MnO4-

donc pour une mole de KMnO4 dissoute dans l'eau, il se forme .....

Posté par
michaelciani
re : exercices sur solutions electrolytiques. 08-11-09 à 12:03

je ne pourrais pas te repondre !!^^

Posté par
michaelciani
re : exercices sur solutions electrolytiques. 08-11-09 à 12:04

îl faut faire un tableau d'avancement ?

Posté par
gbm Webmaster
re : exercices sur solutions electrolytiques. 08-11-09 à 12:12

Non ! Regarde l'équation :

1KMnO4 => 1K+ + 1MnO4-

Pour 1 mole de KMnO4 dissoute, il se forme ....

Posté par
michaelciani
re : exercices sur solutions electrolytiques. 08-11-09 à 12:16

1 mol K+

Posté par
gbm Webmaster
re : exercices sur solutions electrolytiques. 08-11-09 à 12:17

Oui et ...

Posté par
michaelciani
re : exercices sur solutions electrolytiques. 08-11-09 à 12:18

1 mol MnO4-

Posté par
gbm Webmaster
re : exercices sur solutions electrolytiques. 08-11-09 à 12:20

Je suis désolé, je vais devoir partir (j'ai des invités )

Pour une mole de KMnO4 dissoute il se forme 1 mole de K+ et une mole de MnO4-

donc n(KMnO4) = n(K+) = n(MnO4-)

or n = C.V

donc C.V = [K+].V = [MnO4-].V

en simplifiant par le volume V de la solution, on a

C = [K+] = [MnO4-]



4. C'est une méthode ultra-classique de solution mère solution fille.
Je te fais confiance pour la suite

Posté par
michaelciani
re : exercices sur solutions electrolytiques. 08-11-09 à 12:21

ok merci beaucoup

Posté par
michaelciani
re : exercices sur solutions electrolytiques. 08-11-09 à 14:51

je n'ai pas réussit a faire la question 4 )

merci de m'aider !!!

Posté par
Kaela
re : exercices sur solutions electrolytiques. 08-11-09 à 14:59

Bonjour

4) mode opératoire de la dilution

Posté par
michaelciani
re : exercices sur solutions electrolytiques. 08-11-09 à 15:00

je ne sait pas !!! ^^

Posté par
Kaela
re : exercices sur solutions electrolytiques. 08-11-09 à 15:05

Effectue une recherche sur le forum , sujet maintes fois traité .

Posté par
michaelciani
re : exercices sur solutions electrolytiques. 08-11-09 à 15:11

protocole de la dilution :
prélver un volume de solution mère
introduire le prélèvement dans une fiole jaugé
ajouté de l'eau distillé au 3/4
boucher, homogéniser
compléter avec de l'eau distillé jusqu'au trait de jauge
boucher , homogéniser

Posté par
Kaela
re : exercices sur solutions electrolytiques. 08-11-09 à 15:22

ben voilà

Posté par
michaelciani
re : exercices sur solutions electrolytiques. 08-11-09 à 15:23

mais je n'ai pas des calculs a faire ???

Posté par
gbm Webmaster
re : exercices sur solutions electrolytiques. 08-11-09 à 15:45

A partir de la solution précédente, on shouaite fabriquer 100mL d'une solution dix fois moins concentrée. Décrire le mode opératoire.

Normalement, il y a des calculs à faire mais bon ...

Tu prélèves 10 mL de la solution mère que tu introduit dans une fiole jaugée de 100 mL. Tu remplit la fiole d'eau distillée jusqu'au trait de jauge.

Bilan : tu obtiens une solution de volume 10 fois + important donc de concentration 10 fois - grande.

Si tu veux le vérifier tu fais les calculs.



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