bonjours, j'ai un exo a faire et je n'arrive pas a le résoudre!!
On veut préparer 500mL d'une solution aqueuse de permanganate de potassium de concentration molaire en soluté apporté c = 1,01O-2mol.L-1 a partir de cristaux de permanganate de potassium KMnO4(s).
1) Quelle masse de cristaux faut-il utiliser ?
2) Décrire le mode opératoire à suivre pour préparer cette solution.
3) Donner les concentrations molaires effecives des ions en solution.
4) A partir de la solution précédente, on shouaite fabriquer 100mL d'une solution dix fois moins concentrée. Décrire le mode opératoire.
pour la question un j'ai fais:
n = cv = 1,0
1O-2
500 = 5 mol
donc m = n/M = 5/ 39,1+54,9+416 = 0,03g
je ne pense pas que se soit bon !!
sinon pour les autres questions je n'y arrive pas .
merci de votre aide.
Salut,
1. n = C.V jusque-là je suis d'accord
mais V doit être en L !
En effet si tu regardes les unité
n = C.V <=> mol = mol.L-1.L
Si V est en mL ce n'est plus homogène ...
donc cela fait
n = CV = 1,0
10-2
500
10-3= 0,05 mol
donc m = n/M = 0,05/ 39,1+54,9+416 = 3,16 mol .
est-ce le bon résultat?
merci de votre aide pour la suite .
n = C.V = 1,0.10-2500.10-3 = 500.10-5 = 5,0.10-3 mol
ensuite,
m = n.M
avec M = 158 g/mol
donc m = 5,0.10-3*158 =
pour le mode opératoire :
on aura besoins d'une balance et d'une coupelle de pesée dans lequel on mettra 0,79g de cristaux puis on versera les cristaux dans une fiole jaugée de 500mL dans laquelle on ajoutera de l'eau distilée jusqu'au 2/3 puis on agite jusqu'à complète dissolution .
est-ce ceci qu'il fallait faire ?
C'est très simple : tu vas comprendre.
1. Ecris l'équation de dissolution de KMnO4 dans l'eau.
2. A l'aide de cette équation tu écris la phrase magique "pour une mole de KMnO4 dissoute dans l'eau, il se forme ...."
l'équation de dissolution de KMnO4 dans l'eau est
KMnO4K++ Mn2++...
je n'arrive pas la suite de l'équation
C'est MnO4- qui est l'ion permanganate
et non Mn2+ l'ion manganèse !
KMnO4 => K+ + MnO4-
donc pour une mole de KMnO4 dissoute dans l'eau, il se forme .....
Je suis désolé, je vais devoir partir (j'ai des invités )
Pour une mole de KMnO4 dissoute il se forme 1 mole de K+ et une mole de MnO4-
donc n(KMnO4) = n(K+) = n(MnO4-)
or n = C.V
donc C.V = [K+].V = [MnO4-].V
en simplifiant par le volume V de la solution, on a
C = [K+] = [MnO4-]
4. C'est une méthode ultra-classique de solution mère solution fille.
Je te fais confiance pour la suite
protocole de la dilution :
prélver un volume de solution mère
introduire le prélèvement dans une fiole jaugé
ajouté de l'eau distillé au 3/4
boucher, homogéniser
compléter avec de l'eau distillé jusqu'au trait de jauge
boucher , homogéniser
A partir de la solution précédente, on shouaite fabriquer 100mL d'une solution dix fois moins concentrée. Décrire le mode opératoire.
Normalement, il y a des calculs à faire mais bon ...
Tu prélèves 10 mL de la solution mère que tu introduit dans une fiole jaugée de 100 mL. Tu remplit la fiole d'eau distillée jusqu'au trait de jauge.
Bilan : tu obtiens une solution de volume 10 fois + important donc de concentration 10 fois - grande.
Si tu veux le vérifier tu fais les calculs.
Vous devez être membre accéder à ce service...
Pas encore inscrit ?
1 compte par personne, multi-compte interdit !
Ou identifiez-vous :