Bonjour tout le monde,

Exo 2 :
Soit la réaction : NR₃ + I-CH₃ (I^-,CH₃NR₃⁺)
Pour t = 0, [I-CH₃] = [NH₃] = 1 mol.L^-1

Données :
t [I-CH₃]
0 s 1 mol.L^-1
1110 s 0,91 mol.L^-1
2310 s 0,83 mol.L^-1
6040 s 0,65 mol.L^-1
9600 s 0,54 mol.L^-1
19100 s 0,37 mol.L^-1
33700 s 0,25 mol.L^-1

Question : Pourquoi ce protocole permet déterminer l'ordre global de la réaction ? Le calculer et en déduire k.

Travail réalisé :
A t = 0 : v = k[I-CH₃]⁺ = k*1⁺ = k

L'ordre global : +
Je pose [A] = [I-CH₃] (juste pour être plus rapide !)
Je remarque que si je divise [A] par t, je retrouve v. Donc :
0,91/1110 = k[A]⁺
0,83/2310 = k[A]⁺
0,65/6040 = k[A]⁺
0,54/9600 = k[A]⁺
0,37/19100 = k[A]⁺
0,25/33700 = k[A]⁺

Mais, je sens que je fais n'importe quoi !

Merci

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