Question 1:

Etrange ?
Pourquoi étrange ?
Ce résultat "étrange" est exact.

1 mole d'oléine a une masse de 884g  puisque M(oléine) = 884 g/mol
et il me semble parfaitement normal qu'une demi-mole de ce composé ait une masse  de 442g

Vous pouvez m'aider ?

Il faut maintenant écrire l'équation d'hydrogénation de l'oléine.
C'est indispensable pour répondre aux questions 2 et 3

3C₁₈H₃₄O₂ + C₃H₈O₃ -> C₅₇H₁₀₄O₆ + 3H₂O

Non.
Il faut lire l'énoncé.
Il dit (ligne 1) : " On hydrogène de l'oléine. "
La réaction est donc une réaction d'hydrogénation de l'oléine.

Il te faut aller voir dans ton cours ce qu'est une réaction d'hydrogénation et quel est le produit formé dans le cas de l'hydrogénation de l'oléine.
Ayant ainsi identifié les réactifs et le produit (il n'y en a qu'un seul ) tu auras les éléments indispensables pour écrire ton équation chimique.

C₅₇H₁₀₄O₆ + 3H₂O -> 3C₁₈H₃₄O₂ + C₃H₈O₃

C'est mieux ou pas ?

Non.
Qu'est ce qu'une réaction d'hydrogénation ?

la reaction d'hydrogénation est une réaction chimique qui consiste à ajouter une molécule de dihydrogène (H2)

C₅₇H₁₀₄O₆ + 3H₂ -> C₅₇H₁₁₀O₆

Voilà qui est parfait !

Tu te souviens probablement avoir calculé que 0,5 mol d'oléine était utilisée pour cette hydrogénation (C'est le résultat qui te semblait étrange ... )

Alors, toujours en jetant un simple coup d'œil sur les coefficients stœchiométriques de la réaction tu vas en déduire la réponse à la question b) de cet exercice.

3 moles ?

Non, pas 3 moles.
Mais 3 fois plus de moles de H₂ que de moles d'oléine.

donc 1,5 moles

Exactement.
Il faut 1,5 mol de H₂ pour réagir avec 0,5 mol d'oléine.

je comprend mieux

Bonsoir,

extrait de la FAQ du forum :

Q08 - Comment bien choisir un titre pour la création d'un message ?

Quelle que soit la situation (question de cours, révision d'un examen, devoir maison, simple exercice, etc.) il faut donner un titre explicite à son message, a minima le chapitre et/ou le thème abordé.

Si vous mettez un titre du style " Problème " ou " Urgent " ou encore " aidez-moi ! ", vous obligez les correcteurs à ouvrir votre sujet pour savoir de quoi il est question. Certains d'entre eux qui recherchent exclusivement des problèmes sur un sujet précis (peut-être le vôtre !) ne se donneront pas cette peine, et votre sujet risque de rester sans réponse.

D'autre part, un titre non explicite ne facilite pas le référencement du sujet sur un moteur de recherche ou sur le net, ce qui rendra plus difficile sa visibilité pour les futurs membres cherchant de l'aide sur le même sujet ou sur un sujet similaire.

De même évitez de préciser que votre question est urgente, ou de donner une date/heure limite avant laquelle d'éventuels correcteurs devraient vous répondre. Aucun correcteur n'est à votre disposition pour répondre en un temps record à vos questions. Il vous appartient de prendre vos dispositions pour préparer vos devoirs, interrogations, révisions, etc. suffisamment à l'avance pour ne pas avoir à presser les personnes qui veulent vous venir en aide.

Les nombres de moles disparus des réactifs et les nombres de moles apparus des produits sont proportionnels aux coefficients stœchiométriques .

et pour la q3

Vm = 24 L. mol -1

Vm = 24L/mol est le volume molaire des gaz dans les conditions de température et de pression.

Cela signifie que pour ces conditions de température et de pression 1 mole d'un gaz quelconque occupe un volume de 24L
Or, le dihydrogène est un gaz.

Tu n'auras pas de mal à calculer le volume de ce gaz qui a été utilisé.

1,5*24 = 36
soit 36 L/mol

Presque.

le L/mol est utilisé pour le volume molaire ( volume d'une mole)
mais ici le volume gazeux n'est pas celui d'une mole.
Le résultat sera exprimé en litres (L)

Ainsi on aura utilisé 36L de dihydrogène pour hydrogéner 0,5 mol ( ou 442g ) d'oléine

Merci beaucoup de m'avoir aidé !