Un brûleur à propane C3H8 (g) permet de chauffer l'air contenu dans l'enveloppe d'une montgolfière et de la faire s'élever.
Si la combustion du propane avec le dioxygène O2 (g) de l'air complete, il se forme uniquement du dioxyde de carbone CO2 (g) et de l'eau, H2O (g). Si la combustion est incomplète, il peut se former aussi du monoxyde de carbone CO (g), qui est un poison , et du carbone C (s). La bouteille de propane embarquée dans la montgolfière contient une quantité n 0 (C3H8)= 680 mol de propane
1) écrire et ajuster , avec les nombres stœchiométriques entiers les plus petits possibles, les équations des réactions de combustion de propane , pour lesquelles les produits sont:
Le dioxyde de carbone et l'eau
Le monoxyde de carbone et l'eau
Le carbone et l'eau
2) pour laquelle de ces trois réactions, la quantité n0(O2) de dioxygene nécessaire pour la combustion de la quantité n0(C3H8) de propane est elle la plus petite ?
3) dans le cas de la combustion complète, calculée la quantité n0(O2) nécessaire à la combustion de la quantité n0(C3H8) de propane et les quantités des produits formés.

Merci d'avance
Bon courage