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exercice thermodynamique
Posté par melodie37
Bonjour , voici mon exercice
la formule chimique :
2KNO3+ S + 3C = K2S + 3CO2 + N2
la réaction est a 25° sous une pression de 1bar
| espèces | CO2 | N2 | KNO3 | C | S | K2S |
 rH0,298k | -393,51 | 0 | -492,83 | 0 | 0 | -419,00 |
| rC0p,m | 30,53 | 27,20 | 96,30 | 11,29 | 31,00 | 75,00 |
En
rH0,298Kj'ai -613,87 KJ/mol
la question qui me bloque est :
Calculer (en detaillant)
rU0 à la même température.
merci.
H = U + PV
et H i pour une mol de i = U i ( pour 1 mol de i) + (PV) pour une mol de i
approximations usuelles en chimie :
- les gaz sont parfaits donc (PV) pour une mol de i gaz = RT
- pour solides et liquides V ~0 donc (PV) ~0
donc pour la réaction ecrite qui produit 4 mol d gaz ( tout les autres composants sont solides ) : deltarH+ (T) = deltarU° + deltar (PV) = deltarU° + 4 RT
Ah merci , je vais essayer alors 
et comment on calcule une enthalpie standard de la réaction quand la température est a 650° , je ne voi pas du tout comment on peut faire
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