Bonjour,
Il faut utiliser la loi de Hess : avec nu_i les coef. stoechio. algébriques

Bonsoir

J'écris les trois réactions de combustion :







On envisage maintenant la transformation schématisée ci-dessous obtenue par deux « chemins » différents. L'enthalpie étant une fonction d'état, on obtient :


Remarque : mon logiciel de dessin peine à reproduire les "°" des grandeurs standard... Cela ne devrait pas te gêner...

C'est 17

Ouah j'en attendais pas autant ! Merci beaucoup à tous !
Et merci beaucoup pour le schéma Vanoise, il est tip top !

J'en profite pour vous demander si ma démarche et mon résultat à l'air probable :

On étudie l'équilibre en phase gazeuse : 2 SO_3(g) <==> 2 SO_2(g) + O_2(g)

Dans un réacteur vide de volume fixe, on chauffe de l'anhydride sulfurique SO3(g) à 900 K. A l'équilibre, la pression s'établit à 105 Pa et la fraction molaire de O2(g) est  X (O2(g)) = 0,13. Calculer la valeur de la constante d'équilibre à cette température.


Ducoup j'utilise la formule:
K° (T) = ai, _éqⁿⁱ

Ce qui me donne : n²(SO₂).n(O₂)/n²(SO₃)*Pt/n.P°=(2²*1)/4*10⁵/(5*10⁵)=1/5

Suis-je bon ?

Bonsoir
Ta formule littérale est bonne mais je ne comprends pas tes applications numériques... On peut raisonner directement sur les fractions molaires. L'état initial correspondant à du SO3 seul :









Remarque : pour une autre fois, il sera préférable de créer un post par exercice ; le forum est ainsi plus facile à consulter par d'autres étudiants intéressés par le sujet.