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Exercice sur les solutions tampons
Posté par SmartGibbon
Bonjour à tous, j'ai un problème avec un exo de chimie sur les solutions tampons.
Voici l'énoncé:
On dispose du tampon A, d'une solution de HCl 0,50M ou d'une solution d'hydroxyde sodium à 0,50M.
Comment préparer 500 mL de tampon phosphorique de pH = 7,40 iso-osmotique au plasma sanguin ?
les données que j'ai:
-pka du couple Na2HPO4/NaH2PO4 = 7,21
-Molarité du tampon A = 0.409M (calculé dans une des questions précédentes)
J'ai utilisé la relation pH= pKa + log(Cbase/Cacide) où j'obtiens le rapport Cbase/Cacide = 1,55
Bloqué à cette étape j'ai regardé la correction qui indique en préambule:
Citation :
Les 500 mL de mélange tampon doivent contenir 150 mosmoles
sans plus de précisions.Les 500 mL de mélange tampon doivent contenir 150 mosmoles
Problème, je ne vois pas d'où peuvent venir ces 150 mOsmoles et pourquoi le mélange doit absolument contenir 150mOsmoles.
Voici le lien vers l'exercice corrigé si jamais j'ai mal expliqué (il s'agit de la question 5):
Je vous remercie pour vos réponses
Bonjour
Citation :
Problème, je ne vois pas d'où peuvent venir ces 150 mOsmoles et pourquoi le mélange doit absolument contenir 150mOsmoles.
Problème, je ne vois pas d'où peuvent venir ces 150 mOsmoles et pourquoi le mélange doit absolument contenir 150mOsmoles.
Je ne suis pas spécialiste de biochimie mais je pense que cela est imposé par le fait que la solution tampon doit être iso-osmotique au plasma sanguin.
L'osmolarité va imposer une condition sur la somme des deux concentrations en acide et en base conjuguée. La relation entre le pH et le pKa que tu as rappelée fournit une condition sur le rapport des deux concentrations. Ayant la somme et le rapport des deux concentrations inconnues, tu devrais pouvoir t'en sortir !
vanoise @ 16-11-2018 à 19:37
Bonjour
Je ne suis pas spécialiste de biochimie mais je pense que cela est imposé par le fait que la solution tampon doit être iso-osmotique au plasma sanguin.
L'osmolarité va imposer une condition sur la somme des deux concentrations en acide et en base conjuguée. La relation entre le pH et le pKa que tu as rappelée fournit une condition sur le rapport des deux concentrations. Ayant la somme et le rapport des deux concentrations inconnues, tu devrais pouvoir t'en sortir !
Bonjour
Citation :
Problème, je ne vois pas d'où peuvent venir ces 150 mOsmoles et pourquoi le mélange doit absolument contenir 150mOsmoles.
Problème, je ne vois pas d'où peuvent venir ces 150 mOsmoles et pourquoi le mélange doit absolument contenir 150mOsmoles.
Je ne suis pas spécialiste de biochimie mais je pense que cela est imposé par le fait que la solution tampon doit être iso-osmotique au plasma sanguin.
L'osmolarité va imposer une condition sur la somme des deux concentrations en acide et en base conjuguée. La relation entre le pH et le pKa que tu as rappelée fournit une condition sur le rapport des deux concentrations. Ayant la somme et le rapport des deux concentrations inconnues, tu devrais pouvoir t'en sortir !
Merci pour ta réponse, je ne comprenais pas pourquoi on prenait 150 mosm alors que l'osmolarité plasmatique est de 300mOsm/L puis je viens de réaliser que c'est dans 500mL, tellement de temps perdu
Encore merci à toi.
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