Étude de la transformation chimique entre une solution d'acide oxalique H2C2O4 et une solution de permanganate de potassium.

1.Comment préparer V=100,0ml de solution de permanganate de potassium (K+ + MnO4-) de concentration molaire en soluté c=2,00.10-2mol.L-1 a partir de cristaux de formule KMnO4 ? Détaillée votre réponse.

2. En réalité la solution obtenue est trop concentré, on souhaite donc effectuer une dilution afin d'obtenir V1=50,0ml de solution de concentration molaire en soluté égale à c1= 5,00.10-3mol.L-1. Comment s'y prendre , détailler votre réponse.

3. Établir l'equat Chimique de la transformation en milieu acide sachant que les couples mis en jeu sont MnO4-/Mn2+ et CO2/H2C2O4 et dresser le tableau d'evolution. En milieu acide, pour ajuster l'atome d'hydrogène on ajoute H+ et l'atome d'oxygène on ajoute H2O dans l'an demi équation électronique du couple ox/red.


1.et2. Ce sont des protocoles je l´ai ai réussie.

3 . J'ai trouver 2MnO4- + 16H+ + 5H2C2O4 -> 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2 + 10H+ .
Mais je suis bloqué à ce niveau là j'ai l'ai formule n=c*V mais je ne sais pas comment l'utilser.

Merci d'avance pour les personnes qui pourront m'aider.