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Exercice sur les amines
0,54g d'une substance A supposé être une amine par expérience donne 1,17g de CO2;0,8g de H2O; 1,32g de NH3 et d=2,03
1 donne la formule générale d'une molécule d'amine contenant n atomes de carbone.
2 détermine les masses de carbone, d'hydrogène et d'azote contenues dans la substance A
3 montre que la substance A est une amine
4 détermine
4_1 la formule brute de A
4_2 les formules semi développées, les classes et les noms des isomères de A
Données: Mc=12g/mol; Mh=1g/mol; MN=14g/mol et Mo=16/mol
Bonjour,
La première question est une application immédiate du cours.
Tu pourrais peut être proposer une réponse ....
Bonjour,
Comme te l'a gentiment rappelé odbugt1 (que je salue également 
), ce n'est pas la philosophie du forum de faire l'exercice à ta place, tu as sûrement des pistes pour résoudre cet exercice :
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fiches du sitePropose dans ce cas ta réponse à la question 1 et essaie de proposer une piste pour la question 2.
Je vous laisse poursuivre
Réponse aux questions
1- CnH2n+3O
2-mc/Mc=nc
mc=Mc×nc.
Svp aider moi pour la question 2 je comprends pas
Ta réponse à la question 1 est fausse et montre que tu ne sais pas ce qu'est une amine.
En effet, contrairement à la formule que tu proposes une amine ne contient pas l'élément Oxygène et en revanche contient l'élément Azote.
La première chose à faire est d'apprendre ton cours
Tu pourras alors, si tu le juges utiles, revenir proposer une réponse à la question 1
La réponse que j'ai donné a la question 1, est une erreur c'est plutôt: CnH2n+3N.
Aidez moi a résoudre la question 2 svp!
Question 1:
Oui, c'est à peu près ça :
Correctement écrite la formule cherchée est Cn H(2n+3) N
Les parenthèses et les caractères en indice sont indispensables pour éviter les confusions.
Question 2:
Je soupçonne une erreur d'énoncé ( ou de recopie d'énoncé) en ce qui concerne les 1,32g de NH3 dont parle l'énoncé.
Merci de vérifier.
Je t'ai demandé de vérifier l'énoncé au sujet de la masse de l'ammoniac ( 1,32 g oui ou non )
J'attends le résultat de cette vérification pour faire la question 2
OK
On va faire la question 2, mais sauf erreur de calcul de ma part on ne pourra pas aller plus loin.
M(C) = 12g/mol ; M(CO2) = 44g/mol
La totalité du carbone contenu dans A se retrouve dans le CO2
On a obtenu 1,17g de CO2 soit 1,17/44 = 0,0266 mol de CO2 donc autant de moles d'atomes de Carbone.
La masse du carbone dans le CO2, donc dans A est égale à :
0,0266 * 12 = 0,319g de Carbone
Je te laisse faire le même travail pour l'hydrogène et pour l'azote.
La suite de la question 2:
1,32g de NH3=>1,32/17=0,0776mol avec M(NH3)=17g/mol
=>masse de N=0,0776×14=1,087g
0,8g de H2O=>0,8/18=0,444mol avec M(H2O)=18g/mol
=>masse de H=0,444×1=0,444g
Question3
d=M/29
M=d×29
M=2,03×29
=58,87g/mol
M[CnH(2n+3)N] =58,87
14n+17=58,87
n=(58,87-17)/14
n=2,99
n~3
C3H9N
Question4
CH3-CH2-CH2-NH3: propylamine; classe I
CH3-(C)CH3-NH3: dimethylamine classe I
CH3-NH-CH2-CH3: N-methyléthylamine classe II
CH3-(N)CH3-CH3:trimethylamine classe III
La suite de la question 2:
1,32g de NH3=>1,32/17=0,0776mol avec M(NH3)=17g/mol
=>masse de N=0,0776×14=1,087g
OK pour l'azote
0,8g de H2O=>0,8/18=0,444mol non : 0,044 mol avec M(H2O)=18g/mol
=>masse de H=0,444×1=0,444g
Attention : Chaque molécule d'eau renferme 2 atomes d'hydrogène.
n(H2O) = 0,0444 mol
n(H) = 2 * n(H2O) = 0,0888 mol
m(H) = 0,0888 * 1 = 0,089g
Remarque :
Si on calcule m(C) + m(N) + m(H) on trouve :
m(C) + m(N) + m(H) = 0,319 + 1,087 + 0,0888 = 1,49g
Ce résultat est très supérieur à la masse totale de A (0,54g d'après l'énoncé) ce qui est évidemment impossible et me fait dire qu'il y a une erreur dans l'énoncé probablement au niveau de la masse de NH3
Il en résulte qu'on ne peut pas démontrer (question 3) que A est une amine, donc qu'on ne peut pas affirmer dans la question suivante que la formule brute de A est CnH(2n+3)N
Ton exercice avait un air de " déjà vu " plus ou moins récemment.
J'ai donc fouillé un peu sur internet et je viens de (re)trouver ceci : 
Chimie: amine
C'est le même exercice à ceci près que la masse de NH3 est différente.
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