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exercice sur le ph !
salut tout le monde !!
Soit une solution d'acide nitrique HNO3 (Fort )
de molarité C = 0,1 Mol L-1
1) Ecrire l'equation d'ionisation de l'acide dans l'eau
2) a- Determiner la molarité des ions H3O+ et OH-
b- Deduire le Ph de la solution
Je ne veut pas selement la correction de cette exercice , j'ai besoin de compris s'il vous plait 
!
Bonjour Soumi98 : Acide nitrique HNO3 masse moléculaire = 63 .
1). HNO3 (aq) ======> H3O+ + NO3-
2)a 1 litre solution 0,1 molaire de HNO3 ( 0,1 x 63 ) = 6,3g de HNO3 .
l'acide nitrique est un acide fort , donc totalement dissocié .
( H+) = 0,1 = 10^-1 ( H+) = 10-pH donc le pH = 1 .
Bonnes salutations .
Bonsoir,
En l'absence de molecule10 (que je salue) :
^ = puissance
10^3 = 103 quand tu le tapes sur une calculatrice scientifique.
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