Bonjour,

pH= -log [H30+]  
[H3O+]=ke/[OH-]

La concentration est divisé par 250/18

http://sciencesphy.free.fr/PostBac/AcidesBases/AcideFort.htm

Bonjour, merci de votre reponce mais je ne comprends toujours rien du tout...

bonjour sevi

Le pH du jus de citron est de 2,3. Calculer la concentration en ions oxonium et hydroxyde.

l'ion oxonium est l'ion H₃O⁺, l'ion hydroxyde est l'ion OH^-

on te dit que le pH du jus de citron est de 2.3.

Par définition, il faut savoir que:

pH = - log [H₃O⁺] ce qui est équivalent à dire que [H₃O⁺] = 10^-pH

on dit que le pH = 2.3 donc la concentration en ions oxonium est de 10^-2.3 mol/L

ok jusque la?

oui merci jusque la j'ai compris

ok,

maintenant le calcul de la concentration en ion hydroxyde, OH^-

par définition toujours, il faut savoir que:

pH = 14 + log [OH^-]

pour information, cette relation est obtenue à partir de l'équation:

ke = [H₃O⁺]*[OH^-]

ke = 10^-14 à 25°C est appelée produit ionique de l'eau

ke = [H₃O⁺]*[OH^-]

log ke = log ([H₃O⁺]*[OH^-])

log ke = log [H₃O⁺] + log [OH^-]

-log ke = -log [H₃O⁺] - log [OH^-]

or -log ke = -log 10^-14 = 14 et - log [H₃O⁺] = pH

d'ou 14 = pH - log [OH^-]

soit pH = 14 + log [OH^-]

Retour à ton exercice

on cherche [OH^-]

soit pH = 14 + log [OH^-]

le pH vaut 2.3

donc log [OH^-] = 2.3-14

log [OH^-] = -11.7 d'ou [OH^-] = 10^-11.7 mol/L