Bonjour , j'ai fait cet exercice mais je ne suis pas sûr de mes réponses;
Voici les atomes suivants:
Fluor F , Sodium Na, Néon Ne , Phosphore P , Lithium Li.
Inquider à chaque fois que c'est possible l'ion formé , sa structure éléctronique et la règle utilisée pour trouver cet ion.
Le fluor a 9 electrons , K(2) L(7)
L'atome de fluor va gagner un élèctron pour former l'ion F- et être comme le néon ,c'est la règle de l'octet qui est utilisée. Structure éléctronique : K(2) L(8)
Le sodium Na a 11 electrons , K(2)L(8)M(1)
L'atome de sodium va perdre un electron pour former l'ion Na+ qui aura 8 electrons sur sa couche externe et être comme le néon ;c'est la régle de l'octet. Structure éléctronique :K(2)L(8)
Le néon ne va pas changer ca c'est un gaz noble.
Le phosphore a 15 electrons. K(2)L(8)M(5)
L'atome de phosphore va gagné 3 éléctrons pour être comme l'argon et formé l'ion P3- . C'est la règle de l'octet. Structure éléctronique :K(2) L(8)
Le lithium Li a 3 electrons , K(2) L(1)
Il va perdre un électron pour être comme l'hélium et formé l'ion Li+ c'est la régle du duet.Structure éléctronique :K(2)
Merci d'avance pour votre aide
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