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Exercice sur la corrosion d'un clou.
Bonjour à tous 
Voila , un exercice que je fais pour m'entrainer et je suis... pas certain de mes résultats :
On verse dans un tube à essais un gel contenant une solution aqueuse ionique, de la phénolphtaléine, (incolore en milieu acide et rose en milieu basique)et un indicateur coloré devenant bleu en présence d'ion Fe2+ (ion fer 2)
On introduit dans le tube un clou en fer décapé et assez long pour que son extrémité supérieur soit à la surface. Apres une heure, une coloration bleue apparait vers la pointe du clou et une décoloration rose pres de la surface du gel.
Les couple oxydant/réducteur mis en jeu sont :
02 (aq) / HO- (aq) (l'énoncé dit bien que l'O2 est aqueux, mais j'ai un doute quand meme ^^')
Fe2+ (aq) / Fe (s)
a) Quels sont les réactifs et les produits de cette transformation.
De tout evidence des ions HO-, car la phénolphtaléine devient rose, et des ions Fe2+ sont produits. Les réactifs semblent donc etre l'O2 et le Fe (et l'eau?)
b) Ecrire l'équation des r"actions qui ont lieu respectivement pres de la surface libre du gel et au fond du tube
A la surface : O2 + 3H+ + 4 e- = HO- + H2O et au fond du tube : 2Fe = 2Fe2+ + 4e- (j'ai multiplié par deux pour la suite)
c) Ecrire l'équation d'oxydoreduction globale :
O2+ 3H+ + 2Fe = HO- + H2O + 2Fe2+
d) Pourquoi parler de pile à corrosion :
Le métal fer subit une corrosion ; il est oxydé en ion fer 2
e) Que pourrait il se passer si les pylone en acier (fer + carbone) des ponts n'étaient pas protégés contre la corrosion ?
Les ponts pourraient s'effondre a cause de l'oxydation du fer en ion fer 2 (aq) , les pylones se "détruiraient"
Pourrait on se rendre compte de cette corrosion?
... Non parsque cela se passe sous l'eau
Voila merci de me donner votre avis
"une décoloration rose pres de la surface du gel " je voulais dire une COLORATION rose, désolé de l'erreur ^^
Bonjour Marco,
a) Les réactifs : Fe(s) et O2(aq).
b) Dans une équation, on ne peut pas avoir H+ et HO- en même temps. C'est-à-dire que si d'un côté tu as HO- alors de l'autre côté on ne compense pas avec des H+ mais de l'eau.
On obtient ainsi : O2(aq) + 2 H2O + 4e- = 4 HO-
c) Naturellement la question c) est donc fausse.
Ah je savais pas que on pouvait pas avoir H+ et HO-^^
et pourquoi l'eau n'entre pas dans les réactifs ? :/
La demi équation avec le fer est elle juste?
La d) et la e) semblent-elles justes? 
Merci de votre aide en tout cas !
En fait, tu as soit H+, soit HO- mais pas les deux en même temps et pour équilibrer on rajoute de l'eau.
C'est une réaction entre le fer et le dioxygène, l'eau montre juste que la réaction s'effectue en milieu aqueux et les ions HO- que le milieu est basique à la fin de la réaction.
La demi-équation avec le fer est juste.
Elles me semblent juste.
Par contre, je dirais que le pont serait moins résistant et non pas détruit parce qu'un pont rouillé tient toujours.
2Fe(s) + O2(g) + 2H2O(l) => 2Fe2+(aq) + 4HO-(aq)
Oublie pas de préciser l'état (aq), (s),(l), (g).
Et oui, l'équation bilan est exacte
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