de mémoire

1 est cinétiquement différente

v=k[A]^p[B]^q

Il faut expérimentalement déterminer l'ordre par dégénérescence ([A]>>[B]), chercher le temps de demi réaction , tracer ln[A]=f(t).
Juste avec l'équation, je ne vois pas

  pour une étape élémentaire on a rdre = stoechiométrie
étape 1  vi = *&(A)^1*(B)^1
étape 2 : v2 = k* (E)^1
etape 3 : v3 = k*(F)^1

  la réaction 1 etant la plus lente , elle limite l'apparition de C  ( E apparait lentement, se transforme rapidement en F et F se transforme rapidement en C
Donc la vitesse de la réaction globale est egale à v1 donc ordre 1 par rapport à A et 1 par rappoprt à B : ordre global 2  

Merci à tous les deux pour vos réponses.

@Awerdouw: C'est un tout petit exercice, comme je le disais il y avait une petite astuce toute simple mais merci quand même.
@anniejeanne : Je ne savais pas que pour les réactions élémentaires l'ordre était égal au coefficient stœchiométrique. Même en le sachant je ne le trouve pas dans mon cours, ça a peut-être juste été dit à l'oral. En tous cas merci beaucoup.

Bonjour,