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Exercice solutions électrolytiques
4Bonjour,
Je suis en 1ère S et mon professeur ma donné un exercice qui me cause quelques problèmes car j'ai manqué son cours :s Donc si vous pouviez jeter un ptit coup d'oeil et m'aider un peu ça serait sympa 
Exercice :
Le sel de Mohr est un solide de formule FeSO4, (NH4)2, 6H2O. On souhaite préparer une solution So de sel de Mohr, de Vo: 250,0 ml et de concentration molaire Co: 2.10-2 mol.L-1
1) Calculez la masse molaire du sel de Mohr
2) Décrire avec précision comment préparer la solution So
3) Ecrire l'équation de la dissolution dans l'eau du sel de Mohr sachant qu'il se forme des ions Fe2+
4) Quelle est la concentration massique des ions fer (II) Fe2+ dans So
- Pour la 1), j'ai trouvé 360 mais je crois que je me suis trompée :s
- Pour la 3) j'ai trouvé ça mais j'en suis pas sur non plus :
FeSO4, (NH4)2, 6H2O => 2Fe2+ + SO42- + NH4+ + SO42- + H+ + 2O-
_ Et pour la 4), j'ai trouvé le calcul : [ Fe2+ ] = n(fe2+) / V Mais je c'est pas comment trouver le n de Fe2+
Bonsoir, je pense que tu t'ai trompé pour la masse molaire.
M ( FeSO4 , (NH4)2 , 6H2O ) = M (Fe) + M (S) + M (O) x 4 + M (N) x 2 + M(H) x 8 + M (H) x 12 + M (O) x 6
M ( FeSO4 , (NH4)2 , 6H2O ) = 55.8 + 32.1 + 16.0 x 4 + 14.0 x 2 + 1.0 x 8 + 1.0 x 12 + 16.0 x 6
M ( FeSO4 , (NH4)2 , 6H2O ) = 295.9 g.mol-1
Pour ce qui est de l'équation de dissolution, je pense que c'est : FeSO4 + (NH4)2 + 6H2O => Fe2+ + 2SO42- + 2NH4+ + 6H2O
D'après moi ta réaction est fausse car à ma connaissance l'ion O- n'existe pas. Enfin pour l'instant je n'ai jamais vu cet ion après je sais pas.
De plus, l'eau H2O que ce soit au début ou à la fin de la réaction reste toujours H2O et ne peut pas devenir H+ + 2O- ( pas sûr ) .
Et enfin pour la concentration massique de Fe2+ , la formule que tu as donné [Fe2+] = n(Fe2+) / v n'est pas la formule pour calculer la concentration massique mais la concentration molaire. La formule de la concentration massique est Cm = m / v . Tu possèdes déjà v le volume de la solution. Il ne te reste plus qu'à trouver la masse m.
Pour trouver m tu utilises la formule [Fe2+] = n(Fe2+) / v
n(Fe2+) = [Fe2+] x v
Une fois que tu as trouvé la quantité de matière n(Fe2+), tu utilises la formules n(Fe2+) = m(Fe2+) / M(FeSO4, (NH4)2 , 6H2O
m(Fe2+) = n (Fe2+) x M(FeSO4, (NH4)2 , 6H2O
Une fois que tu possède m, il ne te reste plus qu'à utiliser Cm = m / v
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