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exercice seconde combustion du kérosène
Bonjour,
J'ai un exercice de physique sur la combustion du kérosène, voici l'énoncé:
Un des constituants du kérosène est le décane C10H22 .
Une lampe à pétrole (kérosène) utilise 100 g de pétrole à
l'heure.
Quel volume d'air exige le fonctionnement de cette lampe
pendant une journée ?
Aide:
• Écrire l'équation bilan de la combustion.
• L'air contient 20% en volume de dioxygène.
Données:
M(C)=12 g/mol M(O)=16 g/mol
M(H)=1.0 g/mol V m=22.4 L/mol
J'ai trouvé l'équation : 2C10H22+31O2 -> 20CO2+22H2O
J'ai ensuite calculé la masse molaire du décane : 2C10H22
et j'ai trouvé: 12*10*2+1*22*2=240 g/mol
Puis la masse du dioxygène 31O2
et j'ai trouvé: 31*16*2=992 g/mol
Je n'ai aucune idée de ce qu'il faut faire après ni si ce que je viens de faire est correcte.
Pouvez-vous m'aidez svp!
Salutations,
Dans un exercice de physique (et même de maths ou autre), regardez toujours ce que l'on vous demande.
Ici, c'est un volume : prenez un brouillon et mettez toutes les formules sur le volume que vous connaissez.
Voici quelques pistes (il faut que vous trouviez par vous-même) :
- L'équation est bonne : 2C10H22+31O2 -> 20CO2+22H2O
-V=n
Vm=mMVm
-Une lampe à pétrole utilise 100 g de pétrole à l'heure donc elle utilise 10024 g de pétrole en une journée.
Si vous voulez d'autres pistes, n'hésitez pas mais cherchez par vous-même est important.
Bonsoir unicorn31 : ( composition de l'air = O2 + 4 N2 soit 20% en oxygène ) .
2 C10H22 + 31 ( O2 + 4 N2 ) ======> 20 CO2 + 22 H2O + 124 N2 .
Masse moléculaire du décane C10H22 = 142 .
1 mole de O2 aux conditions normales de température et pression = 22,4 litres .
100g de kérosène à l'heure correspond à 100 x 24 = 2400g pour une journée de 24 heures .
Dans l'équation tu vois que pour 2 moles ( 2 x 142g ) = 284g de décane , il faut 31 moles de O2 soit
( 31 x 22,4 ) = 694,4 litres d'oxygène soit ( 694,4 : 20 x 100 ) =3472 litre d'air .
2400g de kérosène en 24 heures correspond à un volume d'air de ( 2400 x 3472 : 284 ) =
29`341 litres d'air .
Regarde mon calcul et donne moi ta réponse . Bonnes salutations .
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