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Exercice réaction prépondérante
Bonjour je voudrais calculer le pH de 1, 0 L de solution contenant 1, 0.10−3 mol de nitrate d'ammonium (en sachant que pka NH4+/NH3=9,2).
Pour cela j'ai écrit la réaction prépondérante
NH4+ +OH- = NH3 + H20
Je trouve alors K=10^4,8 donc la réaction est total.
Que dois je faire ensuite pour trouver le pH?
Je ne sais résoudre ce genre d'exercice que quand la réaction prépondérante est limité....
Autre chose : pour qu'une réaction soit prépondérante , elle doit réunir deux conditions :
1° La réaction ne doit faire intervenir comme réactifs que des espèces introduites en quantités non négligeables ;
2° La constante d'équilibre de la réaction doit être nettement plus grande que les constantes d'équilibre des autres réactions envisageables (104 fois plus grande au moins)
Manifestement, la condition n° 1 n'est pas remplie ici puisqu'il s'agit d'introduire du chlorure d'ammonium dans de l'eau pure, pas dans une solution d'hydroxyde de sodium !
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