Salut!

Tu introduis de l'acide chlorhydrique est en solution aqueuse et le fer sous forme solide.
Les réactifs sont donc les ions  Cl-, H+, Fe

lors de la réaction se forme du dihydrogène H2(gazeux), les ions ferII,

Fe(s) + 2 (H+ + Cl-)--> H2 + (Fe2+ + 2 Cl-)  ( équation équilibrée de la réaction)

Pour répondre aux questions:
1) il se forme l'ion Fe2+
2)H+ disparait
3) réactif: fer solide + acide chlorhydrique
   produit: H2, Fe2+
4) ions spectateurs= cl-

je te laisse faire le reste... bon courage

Bonsoir,


Merci beaucoup pour vos réponses, vous m'avez donné une piste... maintenant je semble un peu avoir compris le mécanisme donc je vais essayer seule pour la deuxième parti.


                Encore MERCI

Essaye, si tu as un problème je suis la!

Re Bonsoir tout le monde,

Je viens encore à propos de mon exercice. Cette fois si j'ai fini les questions et les réponses mais pouvez vous vérifiez ce que j'ai fais et me corrigez s.v.p ? Merci

Questions :
On fait réagir de l'acide chlorhydrique et du fer

1) Quel ion se forme ? D'où provient cet ion ?
2) Quel ion disparaît ? Comment le vérifier ?
3) Quels sont les réactifs ?  les produits ?
4) Quels sont les ions spectateurs ?
5) Ecrivez le bilan

Maintenant on fait réagir de l'acide chlorhydrique et de l'aluminium

5) Quels sont les réactifs ?
6) Quel produit peut on identifier ?
7) Le second produit formé est le chlorure d'aluminium; Comment identifier les ions chlorure présents dans la solution finale ?
8) Ecrivez le bilan littéral de cette réaction.

Réponses :  
1) Il se forme l'ion Fe2+. mais je n'ai pas trouvez la réponse pour la question D'ou provient cet ion ?
2)L'ion Hydrogéne disparait.je n'ai pas non plus trouvez la réponse pour la question comment le vérifier ?
3) Les réactifs sont : Le fer et l'acide chlorhydrique
   les produits sont : le dihydrogéne et chlorure de fer II
4) les ions spectateurs sont les ions chlorure
5) le bilanc est : Fer + acide chlorhydrique = Dihydrogène + chlorure de fer II

6) Les réactifs sont l'aluminium et l'acide chlorhydrique
7) Le produit identifié est le Dihydrogéne
8) Pour identifier les ions chlorure on doit verser du nitrate d'argent et observé un précipité blanc.
9) Le bilan est : Aluminium + Acide chlorhydrique = dihydrogéne + chlorure d'aluminium.

Ohh ya pas quelqu'un pour m'aider ???

s.v.p je suis bloqué !!

Bonjour,

Pour la question 1) D'où proviennent ces ions je mettrais : Ils proviennent de la réaction entre l'acide chlorhydrique et le fer.

2)Comment le vérifier : Tout simplement en versant quelques gouttes d'eaux de chaux , la solution ne se trouble pas ce qui prouve que les ions hydrogène ont disparu.

Pour le reste tu as déjà tout fait il me semble .
Pour le 22/01/2011 j'ai exactement les même exercices et comme je n'avais pas eu le temps de copier tte la leçon ton topic m'as vraiment beaucoup aider et m'as permis de me souvenir du coup!

J'espère avoir répondu à toute t'es questions.

1- l'acide chlorhydrique (H++Cl-) incolleur
Fer : Fe
Le Fer  se transforme en ion Fe2+ sous l'action des ions H+. (Fe2+ de colleur vert  ).
2-l' ion H+qui disparaît.
3- les réactifs sont : Fe et H+.
les  produits sont : Fe2+ de colleur vert  et du gaz  H2
4- les ions spectateurs :Cl- incolore.
5- les réactifs sont : l'aluminium Al et H+ .
6- on peut identifier H+ par Ind ou papier PH.
7- pour  identifier Cl on doit verser qq goutes du nitrate d'argent et observé un précipité blanc qui noircit sous l'action de la lumière.
8- Aluminium + Acide chlorhydrique → dihydrogène + chlorure d'aluminium.

À une solution de sulfate de cuivre , on a ajouté de la poudre de zinc . Après avoir agité et laissée décanté , le contenu du tube à change d'aspect .

1: écriver le bilan de la réaction
2: expliquez pourquoi la solution s'est décolorée
3: pourquoi un dépôt rouge s'est formé ?

Si on relie u e plaque de cuivre et de zinc ( plongée dans une solution de sulfate de cuivre ) avec un circuit électrique , un courant circule .

4: quel est la conversion d'énergie qui est mis en évidence ?

Quel qu 'un peut m'aider s'il vous plaît