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Exercice raté
Bonjour,
J'ai eu un devoir et j'ai récemment reçu ma note mais nous n'avons malheureusement pas encore fait la correction et pressé de connaître la réponse des questions auquel je n'arrive pas très souvent à répondre je vous prie de me donner votre aide.
Au cours d'une leçon de chimie, un groupe d'élève construit un modèle moléculaire d'un hydrocarbure.
( les trois premières questions ne pouvant pas aider à résoudre cet exercice je ne les citerais pas
PS : L'hydrocarbure est le butane. )
4-) On réalise là combustion complète de 4L du corps.
4-1) Écris l'équation bilan de cette réaction chimique. ✅
4-2) Détermine le volume V du gaz responsable de l'effet de serre.
4-3) Cité deux inconvénients au phénomène de l'effet de serre.✅
4-4) Détermine le volume V (O[sub][/sub]) de dioxygène utilisé.
4-5) Détermine le volume V d'air nécessaire à cette combustion.
Les questions devant lesquelles se trouve un ✅ j'en connais déjà les réponses.
Si vous avez besoin de plus de détails signifiez-le moi.
Alors pouvez vous m'aidez s'il vous plaît.
Bonjour Intelopaume :
n-butane ; CH3-CH2-CH2-CH3 ( C4H10 ) Volume moléculaire = 1 mole = 22,4 litres .
1). 2 C4H10 + 13 O2 =====> 8 CO2 + 10 H2O .
2). 4 litres de butane corespond à ( 4 : 22,4 ) = 0,179 mole .
Dans l'équation , 2 moles de butane ( = 44,8 litres ) vont produire 8 moles de CO2
soit ( 8 x 22,4 litres ) = 179,2 litres .
0,179 mole de butane vont produire ( 0,179 x 179,2 : 2 ) = 16 litres de CO2 .
3). Produit réfractaire et effet de serre .
4). Dans l'équation , 2 moles de butane ( = 44,8 litres ) vont demander 13 moles de O2
soit ( 13 x 22,4 litres ) = 291,2 litres .
4 litres de butane ( 0,179 mole ) correspond à ( 0,179 x 291,2 : 2 ) = 26 litres de O2 .
5). L'air contient 21% d'oxygène .
26 litres de O2 correspond à ( 26 : 21 x 100 ) = 123,8 litres d'air .
Bonnes salutations .
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