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Exercice masse, concentration molaire...
Bonjour ! Alors voilà, je bloque complètement sur un exercice... Et j'espère trouver un peu d'aide parmi vous ! 
Un flacon contenant une solution concentrée d'acide perchlorique HClO4 a l'étiquette suivante :
HClO4 - 65% en masse - densité : 1,61
1) Quelle est la masse de 1,00L de cette solution concentrée ?
2) Quelle est sa concentration molaire en acide perchlorique ?
3) Pour une expérience, on doit utiliser 0,20 moles d'acide. Quel volume de solution commerciale faut-il prélever ? Quel instrument est adapté à ce prélèvement ?
Données en g/mol :
M(H) = 1,0
M(O) = 16,0
M(Cl) = 35,5
Je ne comprends pas ce que signifie le "65% en masse"..
1 litre de solution a une masse de 1610g car la densité vaut 1,61
Dans 1L de solution il y a 65% de la masse constituée par l'acide
masse d'acide dans un litre de solution
m=1610*0,65 =1047g
cette masse de produit pur (=acide) par litre est la concentration massique Cm
donc Cm=1047g.L-1
Je te laisse chercher la concentration molaire
pour le calcul de la masse de 1L de solution ,on peut détailler ainsi
soiµ0 la masse volumique de l'eau µ0=1000kg.m-3
soit µ ,la masse volumique de la solution acide
par définition
d=µ/µ0 donc µ = µ0*d=1000*1,61=1610kg.m-3=1610g.dm-3
or 1L = 1dm3
la masse de 1L de solution vaut 1610g
C'est un peu plus long que d'écrire 1L de solution de densité 1,61 a une masse de 1610g.................
tout dépend de l'exigence du professeur
Merci de ta réponse !
A partir de la concentration massique calculée, je peux calculer la concentration molaire grâce à :
t = c * M
d'où c(HClO4) = t(HClO4) / M(HClO4)
c(HClO4) = 1047 / 100,5 = 10,42 mol.L-1
C'est ça ?
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