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Exercice: le secret du chameau
Bonjour j'ai fait les deux premières questions de cet exercice et je voulais juste savoir si c'était bon:
Les chameaux accumulentde la tristéarine C57H110O6 dans leurs bosses. Cette graisse est à la fois une source d'énergie et une source d'eau. En effet lorsqu'elle est utilisé dans l'organisme il se produit une réaction analogue à une combustion: la tristéarine réagit avec le dioxygène pour donner du dioxyde de carbone CO2 et de l'eau.
1) Ecrire l'équation correspondante
J'ai fait C57H110O6+163/2 O2 --->57 CO2+ 55 H20
2)Quelle volume d'air, mesurée à la pression 1,000*10^5 Pa et à la température de
25°C est nécessaire pour "bruler" 1,0 Kg de tristéarine?
J'ai fais V=nRt/P et j'ai trouvé 2,78*10^-2 m3
Est-ce bon? (merci d'avance)
Pardon dans la question 2 on cherche le volume de dioxygène O2
De plus dans l'énoncé il y a écrit:
Les proportions molaires de gaz dans l'air sont considérés à 80% de diazote et 20% de O2
les questions 3 et 4 sont:
3)Quelle volume d'air, mesurée à la pression 1,000*10^5 Pa et à la température de
25°C est nécessaire pour "bruler" 1,0 Kg de tristéarine?
4)Quelle est la masse d'eau obtenu à partir de la combustion de 1kg de cette graisse? Commenter.
Est-ce bon?
Non ! Tu as oublié que, d'après l'équation de la réaction, la quantité de dioxygène nécessaire est (163/2) fois plus élevée que la quantité de tristéarine.
Pour la suite, il suffit de remarquer que la quantité de molécules contenue dans un volume donné d'air est 5 fois supérieure à la quantité de molécules de dioxygène dans ce même volume.
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