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exercice en physique, synthèse de l ammoniac, merci d avance
la synthese industrielle de l'ammoniac s'effectue à partir
de diazote et de dihydrogène. La masse journalière de diazote consommé
dans une usine est de 1,19.103 tonnes.
1) calculer le volume de diazote utilisé chaque jour. Le volume molaire
du diazote gazeux est pris égal à 25L . mol-1.
2) le volume d'ammoniac gazeux obtenu est le double du volime de
diazote utilisé. Calculer la masse d'ammoniac obtenu chaque
jour.
Bonjour anton,
1) il faut connaître la masse molaire du diazote (à chercher dans ton
livre) pour déterminer le nombre de moles de diazote dans 1,19.103tonnes.
Puis ensuite, on multiplier le résultat par 25 pour obtenir le volume.
2) On multiplie le volume précédent par 2. Et on détermine ensuite
la masse correspondant à ce volume.
@+
bonjour, j'aurais besoin d'aide pour cet exercice svp
L'ammoniac NH3 est produit industriellement par réaction du H2 sur le N2.
1) Calculer a 25°C, sous 1 atm, le volume total (H2 et N2 confondus) de gaz nécessaire à la production de 1700 tonnes d'ammoniac.
Commenter le résultat obtenu
2) Comment peut-on en pratique procéder à cette synthèse?
Merci d'avance.
Et on détermine ensuite la masse correspondant à ce volume.
Comment on fait ça ? ( J'ai le même exo à fiare et j'ai pas compris ça )
=m/V
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