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exercice en dosage
***Bonjour***
1,5 g d'échantillon contenant du zinc et du calcium sont solubilisés et portés à 100 ml avec de l?eau.
a) On prélève 25 ml de cette solution, on fixe le pH à 10 et on titre par 35 ml de solution d?EDTA 0,05 M.
b) On prélève de nouveau 25 ml de la solution d'échantillon, on fixe le pH à 4 et on titre par 15 ml de solution d'EDTA 0,05 M.
Comme indicateurs, on dispose de xylénol-orange et de noir d'ériochrome T (NET).
Que titre-t-on dans les 2 titrages ? Expliquez.
Quel est l'indicateur choisi ? Expliquez le choix.
je fais une essaie
on a Ca2+ + Y4- = [Ca(Y)]2-
Zn2+ + Y4- = [Zn(Y)]2-
l'indicateur choisi est le noir erichrome car à PH=10 on a la forme Y4- de l'EDTA
Bonjour
Ce que tu viens d'écrire est effectivement valide à pH=10 ; cette expérience permet de doser à la fois les ions calcium et les ions zinc. La première expérience va donc te permettre d'obtenir la somme des deux concentrations en ions zinc et calcium.
Maintenant revois ton cours sur ce qui se passe à pH voisin de 4 en présence de xylénol-orange...
à PH=4 on a YH3- + Ca2+ = [Ca(YH)]-
YH3- + Zn2+ = [Zn(YH)]-
l'indicateur choisi est le xylénole-orange
Si tu avais raison, à pH=4, l'équivalence se produirait aussi pour 35mL de solution d'EDTA.
En milieu acide, l'EDTA ne forme pas de complexe stable avec les ions calcium : seuls les ions zinc sont ici dosés.
Tu comprends bien ainsi que la succession des deux expériences permet de déterminer les concentrations en ions zinc et en ions calcium.
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