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exercice en dosage
***Bonsoir***
svp la solution de cette exercice
712 mg d'échantillon contenant une quantité inconnue de chlorure de baryum deux fois hydraté sont solubilisés dans 20 ml d'eau. On ajoute 10,5 ml d'une solution de nitrate d?argent préparée en solubilisant 17,52 g de nitrate d?argent dans 502,3 ml d'eau. L'excès de nitrate d?argent est titré en retour par 15 ml de solution de thiocyanate de potassium 0,12 M. Calculez le % en chlorure de baryum deux fois hydraté dans l'échantillon.
(M: Ag = 108; N = 14; O = 16; Ba = 137; Cl = 35,5; H = 1; SCN- = 58; K = 39)
***Relire d'urgence les règle de ce forum : 
[***A LIRE AVANT D'AGIR***] Règles du forum***
Bonsoir
svp la solution de cette exercice
Je ne crois pas que ce forum ait vocation à se transformer en distributeur automatique de corrigés !
Et si tu commençais par expliquer ce que tu as été capable de faire et ce que tu ne comprends pas ? L'aide apportée ensuite sera plus efficace qu'un simple corrigé pas nécessairement adapté à ton niveau !
Voici un exercice de chimie que je ne parviens pas à résoudre (car nous n'avons pas encore fait le cours sur ce thème ) :
Il faut étudier son cours avant de faire les exercices d'applications ! Attend d'avoir eu le cours, étudie celui-ci, puis tu chercheras l'exercice. Te fournir maintenant un corrigé ne te servirait à rien ! Ce corrigé te serait incompréhensible !
bonjour
pour la réponse j fait une essaie
on a n(KSCN)= 0.12*0.015=0.0018 mole
avec n(KSCN) = n(AgNO3)=C*V=0.0018 mole
donc C(AgNO3) = 0.0018/0.5023 =0.00358 mole/L
et on a : n(BaCl2.2H2O) = C(AgNO3) * V =0.00358 * 0.0105=0.00003759 mole
donc m(BaCl2.2H2O)/M(BaCl.2H2O) =0.00003759 mole
donc m(BaCl2.2H2O) =0.00003759 * (137+35.5+18*2) =0.00917 g
donc le pourcentage = (0.00917 / 0.712) *100 = 1.287 pourcent
Bonsoir
Il faut justifier les calculs en écrivant les équations des réactions qui se produisent.
Dosage de l'excès de nitrate d'argent :
Il s'agit d'une réaction de précipitation :
La quantité d'ions argent restante est égale à la quantité de thiocyanate de potassium ajoutée à l'équivalence :
Jusque là : tout va bien mais la suite de ton raisonnement est à revoir.
La masse molaire du nitrate d'argent étant M2=170g/mol, la quantité de nitrate d'argent dissoute dans les 502,3mL est donc :
La quantité de nitrate d'argent introduite dans les 10,5mL est donc :
La quantité d'ions argent ayant réagit sur le chlorure de baryum hydraté est ainsi la différence entre la quantité introduite et la quantité restante qui a été dosé par le thiosulfate de potassium:
La réaction de précipitation entre les ions argent et les ions chlorure s'écrit :
La quantité d'ions chlorure présents dans l'échantillon de chlorure de baryum hydraté est donc égale à n4.
La formule brute de ce chlorure de baryum hydraté est ; sa masse molaire est M5=244g/mol. Une mole de chlorure de baryum hydraté libérant en solution deux moles d'ions chlorure, la quantité de chlorure de baryum hydraté est ainsi :
La masse de chlorure de baryum hydraté est donc :
La proportion massique de chlorure de baryum hydraté dans l'échantillon de 712mg est donc :
soit 6,07% environ
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