Bonjour,

Voici le sujet:

Quelle est la masse d'eau perdue en une heure par respiration d'une personne qui inspire et expire par heure deux mètres cubes d'aire à la pression atmosphérique ?
L'air inspiré est à 20°C et son degré hygrométrique est de 40%. L'air expiré est à 37°C et il est saturé en vapeur d'eau. Les pressions de vapeur saturante sont de 2300Pa à 20°C et de 6200 Pa à 37°C. On rappelle : R=8, 31J.mol-1.K-1.
La masse molaire de l'eau est de 18g.mol-1. Le degré hygrométrique est H = 100. (peau/PVS).
Quelle est la proposition exacte ?

A. 53 g    B. 228 g.    C. 73 g     D. 86 g     E. Autre réponse

Mon raisonnment est:

- J'ai commencé à calculer la quantité de matière dans l'air inspiré

PV = nRT \Leftrightarrow n= \frac{PV}{RT} = \frac{0,4*2300*2}{8,31 * (20+273)} \simeq 0,75

Puis j'ai calculé sa correspondance en masse: m=M*n= 18*0,75=13,5 g

- J'ai ensuite fait de même pour l'air expiré:

PV = nRT \Leftrightarrow n= \frac{PV}{RT} = \frac{6200*2}{8,31 * (37+273)} \simeq 4,81 mol

m=86,58g

Si je somme les deux masses obtenues, on obtient une masse totale d'environ 100,08 g.
Cependant, ce résultat n'est dans aucune proposition.

Je voulais savoir si mon raisonnement est correct. Il y a aussi le H(eau)=100 que je n'ai pas utilisé dans mon raisonnement.
Pouvez-vous s'il vous plaît m'aider à trouver la bonne démarche à suivre ?