Bonjour,

Question 1 :

Bien que ce soit "OK pour celui là " , j'aimerais que tu postes ce que tu as trouvé.
En effet la question 3 dépend de la question 1 et il est préférable de vérifier qu'on est d'accord sur cette équation de réaction.

J'envoie ça de suite !

La réaction d'hydrolyse de l'oléine est une réaction entre l'oléine et l'eau.
Il y a, je pense, des erreurs dans ton équation.

a) La formule de l'eau n'est pas H₂ mais H₂O
b) La formule de l'acide oléique est fausse.
c) To équation n'est pas équilibrée en éléments Oxygène.

Remarque : Tes formules de l'oléine et du glycérol sont exactes, mais dans une équation chimique on emploie en général des formules brutes plutôt que des formules semi-développées.

Oléine :  C₅₇H₁₀₄O₆
Glycérol : C₃H₈O₃  

L'équation de la réaction serait donc :  Oléine :  C₅₇H₁₀₄O₆ + H₂ O -> C₁₈ H₃₄ O₂ + C₃H₈O₃

Oui et non !

Oui, parce que toutes les formules sont maintenant exactes.
Non, parce que cette équation n'est pas équilibrée.

Comment faire ?

Il s'agit de trouver les coefficients stœchiométriques à introduire dans l'équation pour que, selon les lois de la chimie, les atomes de Carbone, d'Hydrogène et d'Oxygène soient en quantité égales dans les réactifs et dans les produits.

Exemple de réaction non équilibrée : N₂ + H₂ NH₃
Réactifs : 2 atomes d'azote, 2 atomes d'hydrogène
Produit : 1 atome d'azote, 3 atomes d'hydrogène.

On introduit les coefficients stœchiométriques. L'équation devient :
1 N₂  +  3 H₂    2 NH₃

Elle est maintenant équilibrée :
Réactifs : (1*2) = 2 atomes d'azote, (3*2)=6 atomes d'hydrogène
Produit : (2*1) = 2 atomes d'azote, ( 2*3) = 6 atomes d'hydrogène.

C₅₇H₁₀₄O₆ + 3H₂ O -> 3C₁₈ H₃₄ O₂ + C₃H₈O₃

C'est exact.
La question 1 ( qui n'était pas vraiment "OK pour celui là" ) est terminée.
C₅₇H₁₀₄O₆ + 3 H₂O  →   C₃H₈O₃  +  3 C₁₈H₃₄O₂
Oléine                 Eau               glycérol          Acide oléique
                                                        
Tes réponses à la question 2 sont exactes.

Question 3 :
Il suffit de jeter un coup d'œil sur les coefficients stœchiométriques de l'équation pour prévoir sans le moindre calcul combien de moles d'acide oléique vont se former par disparition d'une mole d'oléine.

Qu'en penses tu ?

3 moles ?

Oui, c'est bien ça !
Chaque fois qu'une mole d'oléine réagit il se forme 3 moles d'acide oléique.
En d'autres termes : Il se forme trois fois plus de moles d'acide oléique qu'il ne réagit de moles d'oléine.

Si, avec les données de l'énoncé, tu peux calculer le nombre de moles d'oléine qui a réagi tu en déduiras le nombre de moles d'acide oléique formé.
Et si tu connais le nombre de moles d'acide oléique formé tu seras très près de pouvoir répondre à cette question 3

je ne comprends pas comment faire le calcul

Mais je sais que tu peux calculer un nombre de moles à partir de la masse et de la masse molaire ( tu l'as déjà fait dans un autre exercice )
L'énoncé te donne la masse et la masse molaire de l'oléine qui réagit.

Et je sais que tu sais faire une multiplication par 3 !

Alors un petit effort plutôt que d'annoncer que tu ne comprends pas !

n = m / M
soit n = 1000 / 884 = 1,13
soit 1,13 * 3 = 3,39

Donc la masse d'acide gras formé vaut 3 moles soit 3 fois plus qu'une moles d'oléine.

La démarche est bonne .... mais tu as un problème avec les unités .

n (en mol) = m(en g) / M (en g/mol)

mais sa donne un chiffre trop grand non ?

1000000 / 884 = 1131,22
1131 * 3 = 3393,66

Le résultat ne serait pas de 3393 moles quand même ?

Le résultat est de 3394 mol.
Rien que de très normal.
On est tout de même parti d'une tonne d'oléine !

Il ne reste plus qu'à convertir ce résultat en unité de masse ( g ou kg ) pour répondre à la question 3

Bonsoir,

extrait de la FAQ du forum :

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d'après le calcule, si on veut convertir des moles en g :
N/M = m
soit 3393 / 884 = 3,9

Non

La chimie indique que n = m/M
et les mathématiques du collège disent que cela est équivalent à m = n * M

Et pas n'importe quel M !
Tu cherches la masse d'acide oléique.
Il faut donc utiliser la masse molaire de l'acide oléique, laquelle n'est pas égale à 884g/mol

m(acide oléique) = n(acide oléique) * M (acide oléique)

Je sais que n = m / M
On cherche m = n * M
On calcul
Sachant que n (acide oléique) = 3393 moles & M (acide oléique) = 282,47 g/mol
Donc : m = 3393 * 282,47 = 958420 g

C'est bon !
Tu peux rendre 958 kg
C'est plus parlant que le résultat en grammes et plus cohérent avec la précision des données de l'énoncé.

Merci pour votre aide !