Bonsoir à tous

J'ai un petit exercice de thermodynamique sur lequel je bloque.

On considère 2 kg d'eau liquide à T0=293 K. On veut obtenir un kg d'eau liquide à T1=313 K et l'autre à T2=273 K. La seule source de chaleur est l'air extérieur à T0. Capacité massique de l'eau: c=4,2 kg.J-1,K-1.

On me demande le travail minimum à fournir pour faire une telle transformation en appliquant les deux principes au système global des 2 kg d'eau mais je bloque complètement car il me manque une information.

Premier ppe: dU= dW+dQ (les d devant W et Q sont des deltas mais je ne sais pas comment les faire, désolé)
dW= dU-dQ.

Deuxième ppe: dS= dQ/T0+Scréée donc Scréee= dS-dQ/T0>0 donc dQ<dS*T0 donc dW>dU-dS*To.

Le problème est que je ne connais pas dS et je ne vois pas comment le trouver avec les relations données. Je pensais pour avoir dU utiliser dU=m*c*dT donc U= m*c(T2-T0)+m*c(T1-T0) avec m=1kg mais ça, ça fait 0. Je ne comprends pas .

Merci d'avance pour votre aide!