***Bonjour***

Je veux que vous m'aider à résoudre la 2éme question de l'exercice suivant:

La formation de bromure d'iode gazeux à partir d'iode I2 et de brome liquideBr2 consomme, à 298K et sous 1 atm, 40KJ/mol de IBr formée

1) Calculer la variation d'enthalpie de cette réaction à 400K
2) peut-on, sans faire du calcul, prévoir le signe de deltaS° de la réaction? justifiez votre réponse

Cp(J/mol K^(-1));   I2(s): 54.39 , Br2(liq): 75.62, IBr(g): 36.82

***Merci d'avance pour votre aide***

***Edit gbm :
- bienvenue sur le forum ;
- pour commencer, je te suggère d'aller lire les règles du forum, parce que tu commences déjà enfreindre les règles de courtoisie les plus sommaires :
1. On commence par "Bonjour/Bonsoir/Salut" puis on termine par "Merci" ;
2. Ce n'est "je veux que vous m'aidiez" mais plus "pourriez-vous m'aider" ;
Malgré tout, bon Réveillon !***