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exercice de synthèse sur le chapitre "bilan de matière"
Bonjour à tous,
Alos bon weekend ? En plus il a fait beau pas mal.
Bien j'ai un petit problème pour un exo de physique oh ça fesait bien longtemps.
Exposition de l'exo : Les chameaux emmagasinent de la tristéarine (C57 H110 O6) dans leurs bosses. Cette graisse est à la fois une source d'énergie et une source d'eau, car lorsqu'elle est utilisée, il se produit une réaction de combustion (la tristéarine réagit avec le dioxigène pour donner du dioxyde de carbonne et de l'eau).
Question :
1/ Ecrire l'équation chimique
moi j'ai mis pour cette question:C57 H110 O6 + O2 = 57C2O2 + H2O2
2/ Quel volume de dioxygène est nécéssaire pour "brûler" 1.0kg de tristéarine ?
Ben pour moi il faut deux moles je ne comprend pas comment on peut mettre cela en volume.
3/ Quelle est la masse d'eau accessible à partir de 1.0 kg de cette graisse?
Données : Vm = 24,0 L/mol. masses molaire : O=16,0 ; C=12,0 ; H=1,0
Je n'attend pas de vous que vous me fassiez l'exercice mais de m'expliquer comment on peut faire car j'ai bien peur qu'au futur controle le prof' nous mette ce type d'exercie. Si vous pouviez m'accordez ne serai-ce qu'un quart d'heure.
Annne
s'il vous plaît même si vous suplier ne servirai à rien et je comprend que vous aillez beaucoup de monde à aider mais s'il vous plait aidez moi
Annne
Bonjour,
1) Il faut equilibrer ta reaction
C57H110O6+(183/2)O2-->57CO2+55H2O
2) calcule combien il y de moles dans 1kg de tristearine
Ensuite utilise le fait qu'il faut 183/2 mole de dioxygene pour bruler 1 mole de tristearine
On equilibre d'abord C donc on met 57 devant CO2
On equilibre ensuite H donc on met 55 devant H2O
Reste à equilibrer O. A droite on a 2*57+55=169 O
A gauche on a deja 6 O dans la molecule de tristearine
Il faut mettre un coefficient devant O2 pour faire les 163 O qui manque.
D'ou 163/2 (et non 183/2 ecrit par faute de frappe)
Est ce clair?
oui d'accord donc maintennant je suppose que l'équation est pour un gramme donc je calcule les mole présentent dans 1 gramme puis je converti en kg c'est bien ça ?
L'equation te dit qu'il faut 163/2 moles de dioxygene pour bruler 1 mole de tristearine
Calcule combien de moles de tristearine tu as à bruler pour 1 Kg de ce composé
La Tristearine n'est pas un Gaz, on te dit que c'est un graisse donc plutot un solide(ou un liquide)
Donc c'est n=m/M qu'il faut appliquer.
Quelle est la masse molaire M de la tristearine?
Oui n=1,12 on a donc a bruler 1,12 mole de tristearine.
On sait que pour bruler 1 mole de tristearine il faut 163/2=81,5 mole de dioxygene.
Par proportionalité combien de mole de dioxygene faut il pour bruler 1,12 mole de tristearine?
D'accord question 3) maintenant
D'apres la reaction combien de moles d'eau forme t'on en brulant 1 mole de tristearine?
Oui donc en regardant ton equation de reaction combien de mole d'eau forme t'on avec 1 mole de tristearine?
Oui.
On sait que 1kg de tristearine equivaut a 1,12 moles.
Avec 1,12 moles de tristearine, combien de mole d'eau on va former?
oui pardon c'est que j'avais repris mon équation hors elle été fausse donc oui pardon M de l'eau = 32
55H2O donc 2(55x1) + 16 ce qui nous donne avec une peite lueure d'espoir 110+16= 126 ?Helas non!!
La molecule d'eau c'est H2O donc sa masse molaire c'est 2*1+16= 18 g/mol
Donc 61,2 moles d'eau ça fait combien de g?
Eh bien on y arrive!!!
Tres forts ces chameaux qui en brulant 1kg de leur graisse genere env 1,1 Kg d'eau !!!
Chere Annne je crois que ton ex est fini!
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