bonsoir,
tu dois appliquer la formumle de la concentration pour obtenir n

C = V/n
puis quand tu auras n
calcule la masse molaire du sel.
tu pourra alors trouver la masse grace a la formule
M= m/n

mince j'ai inversé c'est C= n/V

Euh... oui mais V, n, et C ça correspond à quoi ?

V = volume
n = quantité de matiere en mol
C = concentration,
tu ne l'as pas vu en cours?

atttention le volume doit etre en litre.

Ok, alors ça donne :

C=0.025mol.L^-1
V= 500 mL = 0.5L

C=n/V
0.5=n/0.025
n=0.5*0.025
n=0.0125

oui c'est juste,
maintenant calcules la masse molaire du sel de Mohr

Et donc,

M : masse molaire = 0.025mol/L^-1
m : 500 mL
n : ????

C'est quoi n ?

M = 0.025mol.L^-1

Désolé pour la faute

non 0,025 mol/L-1 c'est n.
la masse molaire c'est M qu'on calcule à partir de la formule chimique.(FeSO4, (NH4)2SO4,6H2O)

A d'accord alors,

M=m/n

M=500.10^-3/0.025
M=20000.10^-3

Oula je ne crois pas que c'est ça... où est ce que j'ai fais l'erreur ?

c'est pas comme ca qu'on calcule la masse molaire.

Euh... il faut calculer toutes les masses de (FeSO4, (NH4)2SO4,6H2O) et les ajouter ?

je te montre comment faire, je fais le debut;
M FeSO4, (NH4)2SO4,6H2O
= M(Fe)+M(S)+ M(O)4 +....
= 55,8+32,1 +4*16+...

oui

M(Fe)+M(S)+M(O)4+M(N)+M(H)4+2M(S)+M(O)4+6M(H)+2M(O)
=M(Fe)+3M(S)+10M(O)+M(N)+7M(H)
=55,8+3*32.1+10*16+14+7*1
=55,8+96.3+160+14+7
=333.1

Et après ?

c'est pas juste tu as appliquer le 2 de (NH4)2 au souffre..

M(Fe)+M(S)+M(O)4+M(N)+M(H)4+M(S)+M(O)4+6M(H)+2M(O)
=M(Fe)+M(S)+10M(O)+M(N)+7M(H)
=55,8+32,1+10*16+14+7*1
=268,9

C'est ça ?

bon je te le fais alors :
M FeSO4, (NH4₂SO₄,6H₂O
= M(Fe)+M(S)+4*M(O)+2*M(N)+8*M(H)+M(S)+4*M(0)+6*M(H)+6*M(0)
= 55,8+32,1 +4*16+2*14+8*1+32,1+4*16+6*1+6*16
= 386

là je revérifie car y'a beaucoup de masses..

je me suis trompé c'est 12 *M(H) au lieu de 6 pour la fin donc
M =447,8 g.mol^-1

A d'accord merci. Il ne reste plus que la question 2), mais je ne comprend pas bien ce qu'on me demande...

non excuse c'est en fait 392,1

j'ai mal à la tete
bref maintenant tu peux en déduire ta masse m
avec M= m/n

m = M*n
  = 392,1*0.0125
  = 4,9 g

désolé je dois aller manger,
jespere que quelqu'un d'autre poursuivra ou sinon @@@bientot

Merci beaucoup pour ton aide !
Moi aussi je viens de manger. Donc, j'attendrais que quelqu'un puisse répondre à ma seconde question.

me revoici !

2) la préparation de la dilution

non en fait tu dis ce que tu fais

A re-bonjour.
Je n'arrive aps à trouver le même résultat que toi pour le 1)
je trouve 312...

Je fais :
M(Fe)+M(S)+4M(O)+2M(N)+2*4M(H)+M(S)+4M(O)+6*2M(H)+M(O)
=M(Fe)+2M(S)+9M(O)+2M(N)+20M(H)
=55.8+2*32.1+9*16+2*14+20*1
=312

la masse molaire?

ou la masse?

La masse molaire

bon on va détaller je te propose d'aller un par un
d'abors FeSO4,
puis(NH4)₂
SO₄,
6H₂O
pour éviter les erreurs

Ok d'accord alors,
Pour FeSO4
M(Fe)+M(S)+4M(O)

Pour (NH4)₂
2M(N)+ 2*4M(H)

Pour SO₄
M(S)+4M(O)

Pour 6H₂O
6*2M(H)+M(O)

Voila

juste sauf
Pour 6H2O
6*2M(H)+6 *M(O)
le 6 s'applique aussi à l'oxygène

A bon, mais il n'y a pas de parenthèses pourtant... Bon bah, je te fais confiance

Je trouve 392 mais pourquoi mets-tu 392.1 ??

tu comprendras mieux quand tu équilibrera les equations chimiques
quand tu mettre un nombre devant une molécule le nombre s'applique aux atomes qui l'a constitue.

petit erreur de calcul,
c'est pas evident de se retrouver avec tous ces nombres

donc m = M*n
  = 392*0.0125
  = 4,9 g

A lol d'accord.

Bon et donc on fini part
M=m/n
m = M*n
  = 392,1*0.0125
  = 4,9 g

Et c'est bon pour la question 1)

Alors euh pour la 2) il faut faire "soigneusement la préparation de cette soluton"...

Qu'est ce qu'il faut faire ? des shémas ? Des dessins ?

tu dis ce que tu fais et ce que tu prends,
les schémas ca dépend si ton professeur te l'a demandé

Ben je chercherais les shémas sur mon cours, je les trouverais, ils doivent surement y être. Bon bah en tout cas merci pour ton aide vraiment ! c'est super simpa, merci aussi surtout pour ta patience. Allez ++ et bonne soirée !

de rien,c'est normal