Bonjour, j'aurais besoin d'aide pour exercice, le voici :
Eléments chimiques : Na N O Zn Mg Pb S Cl
Masses molaires en g.mol-1 :23.0 14 16 65.4 24.3 207.2 32 35.5
Une solution de 500 mL est obtenue après dissolution des sels solides de magnésium (Mg2+) suivants : 1 g de nitrate de magnésium hexahydraté, 1 g de sulfate de magnésium heptahydraté,
1) Préciser les formules des solides utilisés.
2) Ecrire les équations bilan des réactions de dissolution.
3) Déterminer les concentrations des différents ions présents.
Merci
bonjour,
1) nitrate de magnésium hexahydraté:
Mg(NO3)2 *6H2O ( en fait l'étoile est un gros point au milieu de la ligne)
sulfate de magnésium heptahydraté:
MgSO4*7H2O
2) Mg(NO3)2 ----> Mg2+ + 2NO3-
MgSO4----> Mg2++ SO42-
3) Masse molaire de nitrate de magnésium hexahydraté = 24,3 + 14*2 + 16*3*2 + 6*18 = 256,3 g.mol-1
dans 1g de ce sel il y a donc n= m/M = 1/256,3 = 3,9.10-3 mol de sel hydraté
qui donne par dissolution 3,9.10-3 mol de Mg2+ et 2*3,9.10-3mol de NO3-
tu suis le meme raisonnement pour l'autre sel.
Bonjours sarriette,
j'ai exactement le même exercice à faire et je ne comprend pas comment ut fais pour trouver la première question... Pourrais-tu m'expliquer s'il te plait ?
bonsoir monstrodonte !
le nitrate ---> NO3-
de magnesium ---> Mg2+
hexahydraté ---> avec 6 molecules d'eau---> 6H2O
ce qui se note en equilibrant les ions, Mg(NO3)2
et pour preciser les six molecules d'eau on met un gros point entre Mg(NO3)2 et 6H2O
(que je ne peux pas faire sur l'ordi alors j'ai mis une etoile!)
Bonsoir Skops
Dans les nomenclatures des catalogues de chimie , c'est un gros point,mais les deux sont peut etre acceptés?
infophile> puisque je t'ai sous la main, façon de parler, peux tu me dire comment ecrire en blanque pour participer à certaines JFF ou est ce reservé à une élite?
Desolé, chez moi les formules ne se baladent pas en ville et des gens ne m'interpellent pas pour me dire "regarde, c'est plus une virgule mais un gros point"
Skops
sarriette > C'est valable uniquement dans le forum expresso, en dessous de la zone texte il y a un bouton pour blanquer
infophile> tu as sans doute raison !
Puisque vous etes tous les deux en terminale ( et pas moi..) je me range à la majorité. Va pour la virgule!
cela dit de mon temps on le notait avec (Mg(NO3)2 + 6H2O)
bon kactus 115 et monstrodonte, rectifiez toutes les formules avec une virgule ...
merci!
infophile> t'en rates pas une!
merci kevin, très interessant ce developpement sur le sujet, ça me donnerait presque envie de m'interesser à la philo...
bon courage pour ton DM !
ok sarriette c'est simpa de tapart ainsi qu'aux autres qui ont rectifié le coup de la virgule et j'avais déja posté ce sujet là mais personne ne me répondais enfin si... on a répondu a la première question et c'était écrit avec des virgules.
Bon en tout cas merci à mon tous et bonne soirée (ou plutot bonne nuit là )
Mais il y a un petit problème...
24,3 + 14*2 + 16*3*2 + 6*18
Dans ce calcul, je ne comprend pas d'où viens le dernier chiffr, le 18 ?
Quand je regarde la formule, ça devrait être l'hydrogène hors l'hydrogène c'est 1 et non 18...
Comment ça se fait ?
Oui c'est ce qui a été marqué là : 16*3*2 Mais pour le 18 euh...
Et donc pour le dernier sel ça me donne : sulfate de magnésium heptahydraté:
MgSO4,7H2O
24,3 + 32 + 4*16 + 7*1 + 2*16 = 159,3 g.mol-1
Voila, j'ai trouvé ça...
Bon et ben j'ai plus qu'un exercice, qui semble un peu moins long... je le poste tout de suite parce lui non plus j'ai rien compris alors si c'était possible de m'aider
bonjour monstrodonte et Skops
en effet le 18 representait la masse molaire de H20 ( 16+2×1) et donc 6×18 = masse molaire des 6H2O
merci Skops pour le relais !
D'accord d'accord et merci énormément à vous deux
Merci a tous pour votre aide,et excusez moi de ne pas avoir suivi ce topic et de ne pas avoir répondu car en fait c'est MONSTRODONTE qui m'a demandé de poster cet exercice et c'est pour cette raison que je ne répondais pas mais merci encore car j'ai ce même exercice a faire
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