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Exercice de physiques
Bonjour, j'aurais besoin d'aide pour exercice, le voici :
Eléments chimiques : Na N O Zn Mg Pb S Cl
Masses molaires en g.mol-1 :23.0 14 16 65.4 24.3 207.2 32 35.5
Une solution de 500 mL est obtenue après dissolution des sels solides de magnésium (Mg2+) suivants : 1 g de nitrate de magnésium hexahydraté, 1 g de sulfate de magnésium heptahydraté,
1) Préciser les formules des solides utilisés.
2) Ecrire les équations bilan des réactions de dissolution.
3) Déterminer les concentrations des différents ions présents.
Merci de votre aide 
S'il vous plait aidez-moi j'ai vraiment besoin d'aide 
S'il vous plait, j'attend depuis hier et personne ne m'a encore répondu...
Bonjour, tout d'abord, merci beaucoup de me répondre parce que ça fait depuis hier que j'attend c'est simpa
Et euh... je ne comprend pas très bien ta réponse. Il n'y a que deux solides ?
A d'accord mais comment a tu fais pour trouver ça ?
Quelqu'un pourrait m'aider pour les autres questions s'il vous plait ?
Peut-on me répondre s'il vous plait ? ça fait depuis 4 jours que j'ai posté ce sujet...
Nitrate de magnésium hexahydraté:Mg(NO3)2,6H2O
Sulfate de magnésium heptahydraté:MgSO4,7H2O
Ce ne serait pas les équations bilan que l'on demande dans la question 2) ?
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