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Exercice de physique. Sur les moles
1erS:
Bonjour , je suis allée voir les fiches de physique de ce forum , et j'ai un petit souci
Un volume V = 250mL de solution de sulfate d'aluminium a été obtenu par dissolution d'une masse m0 = 17,1g de sulfate d'aluminium de formule Al2 (SO4)3 .
a. Quelle est la concentration molaire de cette solution en sulfate d'aluminium .
b. En déduire la concentration molaire de cette solution en ions Al3+ et en ions SO42-.
Donnée : M(Al2 (SO4)3 ) = 342,3 g.mol-1.
Je vois pas en quoi la formule vient changer quelque chose :S . Pr la a) je trouve 0.2mol/L mais pr la b) je vois pas
Auriez vous une idée ? Merci
bonsoir,
eh bien pour trouver la b/ tu as justement besoin de la formule 
en effet: Al2(SO4)3 ---> 2Al3+ + 3SO42-
tu en deduis grace aux coefficients devant les ions que la concentration en ions alu est 2 fois plus grande que celle de la molecule .
de meme la concentration en ions SO4 2- est 3 fois plus grande.
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