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exercice de physique (mole)
1) que signifie anhydre?
On prépare un volume de 500 ml d'une solution de CuSo4 de concentration molaire 0.2 mol/l-1
2) quelle masse de soluté faut il peser?
3 donner le protocole expérimental pour réaliser cette solution
4) on apercoit que le sulfate de cuivre pesé est en faite du sulfate de cuivre pentahydré, c'est a dire contenant 5 moles d'eau pour une mole de CuSo4. quelle est la concentration molaire de la solution préparée?
5) On veut diluer cette solution avec une fiole jaugée de 100 ml. Q uel volume de solution faut il prélever pour obtenir une concentration molaire final égale a 0.013mol/l-1.
6)Donner le protocole expérimental pour réaliser cette dilution .
merci de m'aidais je vous remercie
Bonjour!
1) déshydraté
2) regarde plus haut
3)tu as du le fire en tp
4)C=n/V
5) avec les formules
6)comme le 3)
ba je ne sait pas il me di tu as du la faire en tp sa m'avance pas !!!
bonsoir,
shadowmiko,aurelien0071 n'as pas compris pour la question
3) tu lui as juste dit ;
3)tu as du le fire en tp
3)a)tu pèses la masse nécessaire de sulfatede cuivre anhydre
b)tu introduis le solide ds une fiole jaugée avec un entonnoir à solide. tu rinces la capsule où tu as le sulfate de cuivre et l'entonnoir avec de l'eau distillé
c)tu remplis la fiole jaugée au 3/4 ac de l'eau, tu la bouches puis tu l'agites pr dissoudre le solide.
d)une fois que tu as bien agité, tu ajoutes de l'eau distillée d'abord avec la pisette puis au compte-goutte pr terminer au niveau du trait de jauge.
e) tu rebouches la fiole et tu la retournes plusieurs fois pr bien homogénéiser la solution.
Voila le protocole
4) on apercoit que le sulfate de cuivre pesé est en faite du sulfate de cuivre pentahydré, c'est a dire contenant 5 moles d'eau pour une mole de CuSo4. quelle est la concentration molaire de la solution préparée?
m=0,1*249,6=24,96 g
C=n/V=...
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