Bonjour, j'ai un devoir maison pour lundi mais je ne comprends pas car je n'étais pas la lors de la leçon.
Vous pouvez m'aidai SVP.

Une pile saline comporte deux compartiments où se déroulent les réactions (simplifiée) suivantes:
Zn=>Zn²⁺ +2électrons de Mn0₂H + H⁺+1électon => Mn0₂H.
Les deux compartiments sont reliés par un pont salin.

1) Prévoir se qui se passerait si on mettait en contact directement du zinc métallique et du dioxyde de manganèse Mn0₂ dans l'eau.

2) Comment évoluerait le pH lors de la réaction. (justifier)

3) Pourquoi la réaction consomme-t-elle deux molécules de Mn0₂ pour un atome de zinc?

4) Quel métal constitue la borne négative de cette pile?

5) Quels produits chimiques sont consommés lors du fonctionnement de la pile?

6) L'enveloppe d'une pile saline est en zinc. Expliquez pourquoi les piles salines ont tendance à couler lorsqu'elles sont usées.

Merci de votre aide.
édit Océane : forum modifié