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exercice de physique
Bonjour j'ai un exercice à faire et je n'y arrive pas:
Exercice :
Pourquoi certaines solutions conduisent le courant électrique alors que d'autres ne sont pas conductrices?
Proposez une réponse à cette question en vous appuyant sur les documents à votre disposition.
Merci
Documents:
Nom de la solution obtenue Nom chimique de la substance Formules chimiques
mélangée à l'eau des particules
rajoutées à l'eau
eau salée chlorure de sodium Na+ et Ci
eau sucrée saccharose C12H12O11
eau alcoolisée éthanol C2H6O
solution de sulfate de cuivre sulfate de cuivre Cu²+ et SO4²-
Bonjour lili33380 :
Pour qu'une solution soit conductrice , il faut avoir des ions en solution .
L'eau distillée pur ne conduit pas l'électricité . Une solution de saccharose ou d'éthanol ne conduise pas l'électricité ;
car il n'y a pas de formation d'ions .
Bonnes salutations .
Bonjour, merci pour votre réponse,
Si vous dites qu'il n'y a pas formation d'ions cela veut dire qu'aucun électrons ne s'est rajouté à l'atome?
Et dans ce cas là, comment peut-on le voire dans les formules chimiques?
Les liaisons ioniques sont des liaisons électrovalentes qui donnent des paires d'ions .
La plus grande partie des liaisons chimiques sont des liaisons covalentes .
Regarde liaisons chimiques sur Google .
Bonnes salutations .
D'accord d'où les + et les - qui se rajoute aux formules,
Mais dans tout ça, une solution conduit le courant électrique que lorsqu'il y a des liaisons chimiques ou plutôt covalentes.
En clair dans ma réponse, je dois mettre :
Certaines solutions conduisent le courant électrique car il y a des liaisons chimiques entre les atomes alors que d'autres solutions ne conduisent pas le courant électrique car il n'y a pas de liaisons chimiques.
Prenons comme exemple l'eau salée, on voit que les deux atomes Na et Ci ce sont liées pour former Na+Ci-
Est-ce cela?
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