Bonjour
On peut imaginer de nombreuses réponses à cette question ouverte. Voici une contribution qui ne fait sûrement pas le tour de la question...
Ce que tu écris est correct.
L'énergie calorifique correspondt à de l'énergie interne qui est de nature désordonnée. L'énergie cinétique macroscopique est une énergie mécanique. Je me demande si cette réflexion demandée n'a par pour but de préparer à l'étude du second principe et à la notion de rendement thermodynamique mais je vais peut-être chercher trop loin...
En effet : une diminution d'énergie mécanique se traduit par la production d'une quantité de travail égale à cette diminution. En revanche, il est impossible de récupérer l'intégralité de l'énergie calorifique de la balle pour produire du travail...

Bonjour vanoise, merci pour ta réponse.

Je me suis pas mal documenté sur le sujet de l'énergie calorifique, qui me paraît assez complexe, principalement sur Feynam et sur Wikipédia, et voici en gros ce que j'en tire :

Dans un corps qui acquiert de la chaleur, les vibrations des atomes au sein des molécules augmentent, aussi bien en fréquence qu'en amplitude. Donc l'énergie cinétique des atomes augmente. C'est cette énergie cinétique qu'on appelle énergie calorifique. Cette énergie peut être transmise à un autre corps par contact ou par rayonnement.

Il faut noter que les molécules ont des modes de vibration propres qui dépend de leur composition et de leur forme. La molécule d'eau possède par exemple 3 modes de vibration. L'agitation des molécules est qualifiée de désordonnée car elle est une superposition de tous les modes de vibration de la molécule.

Dans un solide le centre de masse des molécules ne bouge pas car celles-ci sont accrochées les unes aux autres par des forces intermoléculaires électrostatiques assez fortes. Elles vibrent donc autour de leur point d'équilibre.

Dans un liquide les forces intermoléculaires sont plus faibles et les molécules peuvent se déplacer, glisser, les unes sur les autres en même temps qu'elles vibrent. Mais les distances intermoléculaires sont du même ordre de grandeur que dans un solide.

Dans un gaz par contre les molécules ne sont pas liées les une aux autres. La chaleur est toujours stockée sous forme d'énergie cinétique dans le mouvement de vibration des atomes, et de plus les molécules ont des mouvements de translation rapides et désordonnés (à cause des chocs entre les molécules et sur les parois).

Ces mouvements de translation sont d'autant plus rapides que la température est élevée, il transportent donc aussi une par de l'énergie calorifique, mais certainement assez faible au regard de l'énergie de vibration.

Je suis dans sur le bon chemin ?

D'accord je me souviendrai de cela pour les gaz. J'ai un peu de mal à bien comprendre ce qui se passe au niveau moléculaire avec les gaz, il faut encore que j'assimile les bases en thermodynamique. C'est prévu.
Pierre